海水是巨大的宝库，从海水中提取溴的简单流程示意图如下。下列说法不正确的是$(\qquad)$

实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在无色试剂瓶中

“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低

流程中氧化$\\rm →$吸收$\\rm →$氧化的原因是海水中溴元素含量较低

工业通常用$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}$溶液代替二氧化硫吸收$\\text{B}{{\\text{r}}_{\\text{2}}}$，生成无色无味气体和$\\text{NaBr}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}$，反应的化学方程式为：$3\\text{B}{{\\text{r}}_{2}}+3\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}=\\text{NaBr}{{\\text{O}}_{3}}+3\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow +5\\text{NaBr}$

浓海水或苦卤酸化后，通入氯气，把溴离子氧化为溴单质，用空气从含$\rm Br_{2}$的海水将$\rm Br_{2}$吹出得到含$\rm Br_{2}$的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为$\rm SO_{2}+2H_{2}O+Br_{2}=H_{2}SO_{4}+2HBr$，吸收溴单质后的空气可循环利用，再将氯气通入吸收液氧化溴离子，发生的反应为$\rm 2HBr+Cl_{2}=Br_{2}+2HCl$，得到溴单质的混合物，据此分析解答。

$\rm A$．溴密度比水大、易挥发且有毒，实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在棕色试剂瓶中，$\rm A$错误；

$\rm B$．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴单质易挥发，溴的沸点较低，$\rm B$正确；

$\rm C$．海水中溴元素含量较低，流程中氧化$\rm →$吸收$\rm →$氧化的目的是富集溴单质，$\rm C$正确；

$\rm D$．工业通常用$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$溶液代替二氧化硫吸收$\text{B}{{\text{r}}_{\text{2}}}$，生成无色无味气体二氧化碳和$\text{NaBr}{{\text{O}}_{\text{3}}}$，则溴发生自身氧化还原反应，同时生成溴化钠，反应的化学方程式为：$3\text{B}{{\text{r}}_{2}}+3\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}=\text{NaBr}{{\text{O}}_{3}}+3\text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +5\text{NaBr}$，$\rm D$正确。

故选：$\rm A$