“酸浸”时，可能产生的一种有毒气体是                $\rm ($填化学式$\rm )$。

$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}$

“酸浸”时，${{\text{K}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$与${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$能发生复分解反应生成$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$气体，故有毒气体为$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$；

已知“滤渣”的主要成分是$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$。“除铁”过程中将$\text{pH}$控制在$\rm 3.7$∼$\rm 4.0$范围内的原因是                。

$\\text{pH}$偏低，$\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$沉淀不完全；$\\text{pH}$偏高，$\\text{N}{{\\text{i}}^{2+}}$、$\\text{C}{{\\text{o}}^{2+}}$等离子会沉淀

“除铁”过程中将$\text{pH}$控制在$\rm 3.7$∼$\rm 4.0$，若$\text{pH}$偏低，$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$沉淀不完全；$\text{pH}$偏高，$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$、$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$等离子会沉淀；

除镍：向滤液中加入某有机萃取剂$\text{HX}$，通过萃取、反萃取可以得到$\text{NiS}{{\text{O}}_{4}}$溶液。萃取原理可表示为$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}\rm ($水层$\rm )+2\text{HX}\rm ($有机层$\rm )\rightleftharpoons \text{Ni}{{\left( \text{X} \right)}_{2}}\rm ($有机层$\rm )+2{{\text{H}}^{+}}\rm ($水层$\rm )$，在实验室模拟该操作，需要使用的主要玻璃仪器为                。

分液漏斗、烧杯

实验操作为分液，故玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；

过硫酸钠$\rm (\text{N}{{\text{a}}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{8}}\rm )$中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为                。在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为                。

$+6$ ； $\\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}+{{\\text{S}}_{2}}\\text{O}_{8}^{2-}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=2\\text{SO}_{4}^{2-}+\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}\\downarrow +4{{\\text{H}}^{+}}$

${{\text{S}}_{2}}\text{O}_{8}^{2-}$中含过氧键，故$\text{S}$的化合价为$\rm +6$；“除锰”时$\text{M}{{\text{n}}^{2+}}$和${{\text{S}}_{2}}\text{O}_{8}^{2-}$反应生成$\text{SO}_{4}^{2-}$和$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$沉淀，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配平方程式为$\text{M}{{\text{n}}^{2+}}+{{\text{S}}_{2}}\text{O}_{8}^{2-}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=2\text{SO}_{4}^{2-}+\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}\downarrow +4{{\text{H}}^{+}}$；

向“除锰”后的溶液中加入$\text{N}{{\text{a}}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{8}}$溶液并控制溶液$\text{pH}$氧化沉$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$                $\text{F}{{\text{e}}^{2+}}\rm ($填“$\rm \gt $”“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$。

$\\rm \\lt $

${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$可氧化$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，却未氧化$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$，故还原性：$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}\lt \text{F}{{\text{e}}^{2+}}$；

在隔绝空气氛围中灼烧$\text{Co}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$，固体的失重率$\rm ($失重率$=\dfrac{初始质量-最终质量}{初始质量}\times 100\%\rm )$与温度的关系如图所示。若通过此法制备纯净的$\text{C}{{\text{o}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$，选择的最佳温度为                $\rm ($填“$\rm 290$ $\rm ^\circ\rm C$”“$\rm 500$ $\rm ^\circ\rm C$”或“$\rm 1000$ $\rm ^\circ\rm C$”$\rm )$。

$\\rm 290$ $\\rm ^\\circ\\rm C$

$\text{Co}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$制备$\text{C}{{\text{o}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的失重率$=1-\dfrac{59\times 2+16\times 3}{\left[ 2\times \left( 59+17\times 3 \right) \right]}\times 100\%=24.5\%$，故最佳温度为$\rm 290$ $\rm ^\circ\rm C$。