启普发生器中发生反应的化学方程式是                ，装置中盛装$\rm 30\%$氢氧化钾溶液的仪器名称是                ；

$\\rm ZnS+H_{2}SO_{4}=H_{2}S↑+ZnSO_{4}$ ； 恒压滴液漏斗

启普发生器中为硫化锌与硫酸的反应，制取硫化氢气体，其反应为$\text{ZnS+}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}={{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}\uparrow \text{+ZnS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，装置中盛装$\rm 30\%$氢氧化钾溶液的仪器名称是恒压滴液漏斗；

关闭启普发生器活塞，先滴入$\rm 30\%$的$\rm KOH$溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色 ，停止滴入$\rm KOH$溶液；然后                $\rm ($填操作$\rm )$，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

打开启普发生器活塞，通入气体，使溶液酸化并加热

根据题干，制取$\rm KI$时先制备$\rm KIO_{3}$，即先发生的是反应Ⅰ，然后才是反应Ⅱ，所以停止滴入$\rm KOH$溶液后的操作为打开启普发生器活塞，通入气体，使溶液酸化并加热；

把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和                $\rm ($填名称$\rm )$。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

硫

反应Ⅱ中还有硫单质生成，所以除了上述沉淀外，还有硫；

实验室模拟工业制备$\rm KIO_{3}$流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

①由上表数据分析可知，“操作$\text{a}$”是                ；

②用惰性电极电解$\rm KI$溶液也能制备$\rm KIO_{3}$，与电解法相比，上述流程制备$\rm KIO_{3}$的缺点是                

蒸发浓缩、冷却结晶$\\rm ($或重结晶$\\rm )$ ； $\\rm KClO_{3}$和$\\rm I_{2}$反应时会产生有毒的氯气，污染环境

根据表中数据，低温时有利于碘酸氢钾析出，所以操作为蒸发浓缩、冷却结晶$\rm ($或重结晶$\rm )$；电解制备碘酸钾时没有氯气等污染环境的气体产生，更环保，所以上述流程制备$\rm KIO_{3}$的缺点是$\rm KClO_{3}$和$\rm I_{2}$反应时会产生有毒的氯气，污染环境，故填$\rm KClO_{3}$和$\rm I_{2}$反应时会产生有毒的氯气，污染环境；

某同学为了测定上述流程生产的$\rm KIO_{3}$样品的纯度，进行了下列操作：

取$\rm 1.00$ $\rm g$样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的$\rm KI$和少量的淀粉溶液，逐滴滴加$\rm 2.0$ $\rm mol·L^{-1}$ $\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液，恰好完全反应时共消耗$\rm 12.$ $\rm 60$ $\rm mL$ $\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液。该样品中$\rm KIO_{3}$的质量分数为                $\rm ($已知反应：$\rm I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})$。

$\\rm 89.88\\%$

该测量方法为：将$\text{KI}{{\text{O}}_{\text{3}}}$转化为${{\text{I}}_{\text{2}}}$，然后再与$\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}$反应，根据消耗的$\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}$量来计算$\text{KI}{{\text{O}}_{\text{3}}}$的含量，根据反应${{\text{I}}_{\text{2}}}\text{+2N}{{\text{a}}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}=\text{2NaI+N}{{\text{a}}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{4}}}{{\text{O}}_{\text{6}}}$和$\text{KI}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{+5KI+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}\text{=3}{{\text{I}}_{\text{2}}}\text{+3}{{\text{K}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，可得$\text{KI}{{\text{O}}_{\text{3}}}\sim 3{{\text{I}}_{\text{2}}}\sim \text{6N}{{\text{a}}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}$，则反应消耗$\rm 12.$ $\rm 60$ $\rm mL$ $\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液，需要$\text{KI}{{\text{O}}_{\text{3}}}$的质量为$\dfrac{1}{6}\times 2.0\text{ mol/L}\times \text{12}\text{.60}\times {{10}^{-3}}\text{ L}\times 214\text{ g/mol=}\rm 0.8988$ $\rm g$，$\text{KI}{{\text{O}}_{\text{3}}}$分数为$\dfrac{\text{0}\text{.8988 g}}{\text{1 g}}\times 100\%=89.88\%$。