为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有                $\rm ($至少写一种$\rm )$。

适当增大酸的浓度或适当升高温度或不断搅拌$\\rm ($答将样品粉碎不得分$\\rm )$

根据影响反应速率的因素，为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有适当增大酸的浓度或适当升高温度或不断搅拌；

操作①和②的名称为                。

过滤

操作①和②都是固液分离的方法，均为过滤；

请写出加入${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$的与$\mathrm{CeO}_{2}$反应的离子方程式                。

$\\text{2Ce}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{2}}+6{{\\text{H}}^{+}}=2\\text{C}{{\\text{e}}^{3+}}+{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\uparrow +4{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

$\rm CeO_{2}$具有强氧化性，加入$\rm H_{2}O_{2}$作还原剂，酸性条件下$\rm CeO_{2}$被还原为$\rm Ce^{3+}$，过氧化氢中氧被氧化为氧气，反应为：$\text{2Ce}{{\text{O}}_{\text{2}}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{2}}+6{{\text{H}}^{+}}=2\text{C}{{\text{e}}^{3+}}+{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow +4{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

操作②中也需要调节$\rm pH$，调节$\rm pH$的范围为                ，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的$\mathrm{pH}=9$时，$\text{Ce}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$悬浊液中$ {c}\left( \text{C}{{\text{e}}^{3+}} \right)=$                $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$［已知：$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$时，$\text{Ce}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$的${{K}_{\text{sp}}}=8.0\times {{10}^{-21}}$］。

$\\rm 4.7\\leqslant pH\\lt 7.6$；$8.0\\times {{10}^{-6}}$

操作②中也需要调节$\rm pH$，使得铁离子、铝离子成为沉淀，而$\mathrm{Ce}^{3+}$不沉淀，结合表数据，调节$\rm pH$的范围为$\rm 4.7\leqslant pH\lt 7.6$；常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的$\mathrm{pH}=9$时，$\rm pOH=5$，则$\text{Ce}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$悬浊液中$ {c}\left( \text{C}{{\text{e}}^{\text{3+}}} \right)=\dfrac{{{ {K}}_{\text{sp}}}}{{{ {c}}^{\text{3}}}\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)}=\dfrac{\text{8}\text{.0}\times \text{1}{{\text{0}}^{\text{-21}}}}{{{10}^{-5\times 3}}}\text{ mol/L}=\text{8}\text{.0}\times \text{1}{{\text{0}}^{\text{-6}}}\text{ mol/L}$；

操作③需加入浓$\text{HCl}$的原因是                ，在氩气氛围中加热的目的是                。

抑制$\\mathrm{Ce}^{3+}$的水解；防止加热过程中$\\text{CeC}{{\\text{l}}_{3}}$被氧化

$\rm Ce^{3+}$水解方程式为$\text{C}{{\text{e}}^{\text{3+}}}\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\underset{{}}{\overset{{}}{\mathop{\rightleftharpoons }}}\,\text{Ce}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{3}}}\text{+3}{{\text{H}}^{+}}$，操作③在加热的条件下通入$\rm HCl$，使得水解平衡逆向移动，故$\rm HCl$的作用是抑制$\rm Ce^{3+}$水解防止生成沉淀；在氩气氛围中加热的目的是防止加热过程中$\text{CeC}{{\text{l}}_{3}}$被空气中氧气氧化；

对$\text{CeC}{{\text{l}}_{3}}$样品纯度进行测定的方法：准确称量样品$\rm 12.5\;\rm g$，配成$\rm 200\;\rm mL$溶液，取$\rm 50.00\;\rm mL$上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵$\left[ {{\left( \text{N}{{\text{H}}_{4}} \right)}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{8}} \right.$］溶液使$\mathrm{Ce}^{3+}$被氧化为$\text{C}{{\text{e}}^{4+}}$，然后用萃取剂萃取$\text{C}{{\text{e}}^{4+}}$，再用$1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的$\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}$标准也滴定至终点，重复$\rm 2\sim3$次，平均消耗$\rm 10.00\;\rm mL$标准液。计算$\text{CeC}{{\text{l}}_{3}}$样品的纯度为                $\rm \%$。

$\\rm 78.88$

$\text{C}{{\text{e}}^{4+}}$和亚铁离子发生氧化还原反应生成$\mathrm{Ce}^{3+}$和铁离子，结合$\rm Ce$元素守恒和电子守恒存在，$\text{CeC}{{\text{l}}_{3}}\sim \text{C}{{\text{e}}^{4+}}\sim \text{FeS}{{\text{O}}_{4}}$，则$\text{CeC}{{\text{l}}_{3}}$样品的纯度为$\dfrac{1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\times 0.010\text{ L}\times 246.5\text{ g}/\text{mol}\times \dfrac{200}{50}}{12.5\text{ g}}\times {100 } \%=\rm 78.88\%$。