自来水消毒剂$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$可用葡萄糖与$\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}$发生以下反应制得：${{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{12}}{{\text{O}}_{6}}+\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}+{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\to \text{Cl}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +\text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\rm ($未配平$\rm )$。下列说法不正确的是$(\qquad)$

${{\\text{C}}_{6}}{{\\text{H}}_{12}}{{\\text{O}}_{6}}$是还原剂，发生氧化反应

$\\text{Cl}{{\\text{O}}_{2}}$替换$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯

还原剂与氧化剂的物质的量之比为$\\rm 1: 6$

每生成$1\\text{ mol Cl}{{\\text{O}}_{2}}$气体，转移电子数为${{N}_{\\text{A}}} ({{N}_{\\text{A}}}$表示阿伏加徳罗常数的值$\\rm )$

$\rm C$化合价$\rm 0→+4$，$\rm Cl$化合价$\rm +5→+4$，还原剂为${{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{12}}{{\text{O}}_{6}}$ ，氧化剂为$\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}$ ，根据得失电子守恒，反应转移$\rm 24$个电子，反应方程式为${{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{12}}{{\text{O}}_{6}}+24\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}+12{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\to 24\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +6\text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +12\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}+18{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。据此解答：

$\rm A$．据分析，${{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{12}}{{\text{O}}_{6}}$中$\rm C$化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故$\rm A$正确；

$\rm B$．由氯原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，转移$\rm 2\;\rm mol$电子，氯气作为自来水消毒剂时，消耗氯气的物质的量为$\rm 1\;\rm mol$、生成氯离子的物质的量为$\rm 2\;\rm mol$，二氧化氯作为自来水消毒剂时，消耗二氧化氯的物质的量为$\rm 0.4\;\rm mol$、生成氯离子的物质的量为$\rm 0.4\;\rm mol$，所以使用二氧化氯代替氯气作为自来水消毒剂能有效减少残留氯，故$\rm B$正确；

$\rm C$．据分析，还原剂为${{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{12}}{{\text{O}}_{6}}$，氧化剂为$\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}$，还原剂与氧化剂的物质的量之比为$\rm 1: 24$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．据分析，每生成$24\text{ mol Cl}{{\text{O}}_{2}}$气体，转移$\rm 24\;\rm mol$电子，则生成$1\text{ mol Cl}{{\text{O}}_{2}}$气体，转移$\rm 1\;\rm mol$电子，转移电子数为${{N}_{\text{A}}}$，故$\rm D$正确。

故选：$\rm C$