利用电化学原理，可将 $\rm {{\text{H}}_{2}}$、$\rm \text{C}{{\text{O}}_{2}}$ 转化为 $\rm {{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{5}}\text{OH}$，其工作原理如图所示。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

电极 $1$ 的电势低于电极 $2$

$\\rm {{\\text{H}}^{+}}$由左侧通过质子膜移向右侧

该装置工作时电能转化为化学能

电极 $1$ 上电极反应式为 $\\rm 2\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+12{{\\text{e}}^{-}}+12{{\\text{H}}^{+}}={{\\text{C}}_{2}}{{\\text{H}}_{5}}\\text{OH}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

A．原电池负极发生氧化反应，右侧氢气失电子为负极，则电极2为负极，负极电势低于正极电势，则电极2电势低于电极1电势，A错误；

B．由图可知，左侧二氧化碳得电子为正极，右侧氢气失电子为负极，原电池工作时，阳离子移向为负极→正极，即通过质子膜移向左侧，B错误；

C．由图可知，该装置为原电池，工作中是化学能转化为电能，C错误；

D．由图知$\rm C{{O}_{2}}$在电极1上得到电子转化为乙醇，$\rm 2C{{O}_{2}}+12{{e}^{-}}+12{{H}^{+}}={{C}_{2}}{{H}_{5}}OH+3{{H}_{2}}O$，D正确；

故选：D