用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解装置如图所示，下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

当 $\\rm a$、$\\rm b$ 都是铜时，电解的总反应方程式为：$2\\text{CuS}{{\\text{O}}_{4}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\begin{matrix}\\underline{\\underline{电解}} \\\\{} \\\\\\end{matrix}2{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}+2\\text{Cu}+{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow $

燃料电池工作时，正极反应为：${{\\text{O}}_{2}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+4{{\\text{e}}^{-}}=4\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$

当燃料电池消耗 $2.24\\ \\text{L}$ 甲醛气体时，电路中理论上转移 $0.2\\ \\text{mol}\\ {{\\text{e}}^{-}}$

燃料电池工作时，负极反应为：$\\text{HCHO}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}-2{{\\text{e}}^{-}}=\\text{HCOOH}+2{{\\text{H}}^{+}}$

左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失去电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，右边装置有外界电源，所以是电解池，连接负极的 $\rm a$ 电极是阴极，连接正极的 $\rm b$ 极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应。

$\rm A$．当 $\rm a$、$\rm b$ 都是铜作电极时，形成电解精炼装置，阳极发生铜失去电子，阴极发生铜离子得到电子，$\rm A$错误；

$\rm B$．由于电解质溶液呈酸性，燃料电池正极反应为 ${{\text{O}}_{2}}+4{{\text{H}}^{+}}+4{{\text{e}}^{-}}=2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．当燃料电池消耗 $\rm 2.24$ $\rm L$ 甲醛气体时，由于未说明是在标况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移电子的物质的量，$\rm C$错误；

$\rm D$．燃料电池工作时，甲醛在负极上失去电子生成甲酸，则负极反应为 $\text{HCHO}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}-2{{\text{e}}^{-}}=\text{HCOOH}+2{{\text{H}}^{+}}$，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$