一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm A$ 膜为阳离子交换膜

$\\rm b$ 为直流电源的正极

工作时，甲池中溶液的 $\\rm pH$ 不变

阴极反应式为 $\\rm 2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\\uparrow $

制备高纯铬需要铬离子在阴极得电子，因此 $\rm Cr$ 棒作阴极， $\rm a$ 为电源的负极，$\rm b$为电源的正极；制备硫酸而不引进杂质，$\rm A$ 膜应为质子交换膜；铬离子在甲池放电浓度减小，其水解程度改变，导致 $\rm pH$ 改变。

A．硫酸根离子透过阴膜进入乙池，氢离子透过 $\rm A$ 膜进入乙池，不引进杂质，$\rm A$ 膜应为质子交换膜，故A错误；

B．$\rm Cr$ 棒为阴极，电极反应式为 $\rm Cr^{3+}+3e^{-}=Cr$，故 $\rm a$ 负极，$\rm b$ 为直流电源的正极，故B正确；

C．铬离子在甲池放电浓度减小，其水解程度改变，导致 $\rm pH$ 改变，故 C 错误；

D．阴极反应式为：$\rm Cr^{3+}+3e^{-}=Cr$，故D错误。

故选：B