下列离子方程式正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm \\text{HCO}_{3}^{-}$的水解反应：$\\rm \\text{HCO}_{3}^{-}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\rightleftharpoons {{\\text{H}}_{3}}{{\\text{O}}^{+}}+\\text{CO}_{3}^{2-}$

$\\rm \\text{CaC}{{\\text{O}}_{3}}$与醋酸反应：$\\rm \\text{CaC}{{\\text{O}}_{3}}+2{{\\text{H}}^{+}}=\\text{C}{{\\text{a}}^{2+}}+\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\\rm \\text{FeO}$与硝酸反应：$\\rm \\text{FeO}+2{{\\text{H}}^{+}}=\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

苯酚钠水溶液中通入少量$\\rm \\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$气体：

$\rm A$．$\rm \text{HCO}_{3}^{-}$水解生成$\rm H_{2}CO_{3}$和$\rm OH^{-}$，该反应的离子方程式为：$\rm \text{HCO}_{\text{3}}^{-}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rightleftharpoons {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{+O}{{\text{H}}^{-}}$，原式是$\rm \text{HCO}_{3}^{-}$的电离方程式，$\rm A$错误；

$\rm B$．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故$\rm \text{CaC}{{\text{O}}_{3}}$与醋酸反应的离子方程式为：$\rm \text{CaC}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{+2C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH=2C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}}\text{+C}{{\text{a}}^{\text{2+}}}\text{+C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow +{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化$\rm Fe^{2+}$为$\rm Fe^{3+}$，故$\rm FeO$与硝酸反应的离子方程式为：$\rm \text{3FeO+10}{{\text{H}}^{+}}\text{+NO}_{\text{3}}^{-}\text{=3F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}\text{+5}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+NO}\uparrow $，$\rm C$错误；

$\rm D$．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量$\rm CO_{2}$气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$