解释下列实验现象的离子方程式错误的是$\rm (\qquad)$

$\\rm \\text{CuC}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}$浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：$\\rm {{\\left[ \\text{CuC}{{\\text{l}}_{4}} \\right]}^{2-}}+4{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\rightleftharpoons {{\\left[ \\text{Cu}{{\\left( {{\\text{H}}_{2}}\\text{O} \\right)}_{4}} \\right]}^{2+}}+4\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}$

$\\rm \\text{ZnC}{{\\text{l}}_{2}}$溶液中通入$\\rm {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}$，析出白色沉淀：$\\rm \\text{Z}{{\\text{n}}^{2+}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}=\\text{ZnS}\\downarrow +2{{\\text{H}}^{+}}$

$\\rm {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{3}}$溶液中滴加$\\rm \\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{S}$，出现浅黄色浑浊：$\\rm 2{{\\text{S}}^{2-}}+\\text{SO}_{3}^{2-}+6{{\\text{H}}^{+}}=3\\text{S}\\downarrow +3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\\rm {{\\text{K}}_{2}}\\text{Cr}{{\\text{O}}_{4}}$溶液中滴加$\\rm {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}$，黄色溶液变为橙色：$\\rm 2\\text{CrO}_{4}^{2-}+2{{\\text{H}}^{+}}\\rightleftharpoons \\text{C}{{\\text{r}}_{2}}\\text{O}_{7}^{2-}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\rm A$．浓$\rm CuCl_{2}$溶液稀释时，$\rm {{\left[ CuC{{l}_{4}} \right]}^{2-}}$转化为$\rm {{[Cu{{\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)}_{4}}]}^{2+}}$的配位平衡发生移动，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm ZnCl_{2}$溶液中通入$\rm H_{2}S$生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm {{\text{H}}_{2}}S{{O}_{3}}与{{S}^{2-}}$在酸性条件下发生归中反应生成$\rm S$单质，离子方程式为$\rm 2{{\text{S}}^{2-}}+{{\text{H}}_{2}}\text{SO}_{3}^{{}}+4{{\text{H}}^{+}}=3\text{S}\downarrow +3{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm CrO_{4}^{2-}$在酸性条件下转化为$\rm C{{r}_{2}}\text{O}_{7}^{2-}$，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，$\rm D$正确；

故选：$\rm C$