通过电化学方法制备$\rm \text{B}{{\text{r}}_{2}}$，进而由$\rm \text{B}{{\text{r}}_{2}}$与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：$\rm {{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}\gt \text{B}{{\text{r}}_{2}}$。下列说法不正确的是$\rm (\qquad)$

电极$\\rm A$与电源正极相连

电极$\\rm B$的电极反应式为：$\\rm {{\\text{O}}_{2}}+2{{\\text{H}}^{+}}+2{{\\text{e}}^{-}}={{\\text{H}}_{2}}{{\\text{O}}_{2}}$

电解液中$\\rm {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}$可以用氢溴酸代替

原料足量的情况下，理论上电路中转移$\\rm 0.2\\;\\rm \\text{mol}\\;{{\\text{e}}^{-}}$可得到$\\rm 0.1\\;\\rm mol\\;$

由图可知，该装置为电解池，电极$\rm A$发生氧化反应为阳极，电极$\rm B$发生还原反应为阴极。

$\rm A$．由分析可知电极$\rm A$为阳极，应与电源正极相连，$\rm A$正确；

$\rm B$．由分析可知电极$\rm B$为阴极，在电解液$\rm {{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$中得电子生成$\rm {{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$，电极反应式为：$\rm {{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}^{+}}+2{{\text{e}}^{-}}={{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．电解液中$\rm {{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$用氢溴酸代替，溴离子即起导电作用，又可在电极$\rm A$上放电，所以可以用氢溴酸代替$\rm {{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，提高电流利用效率，$\rm C$正确；

$\rm D$．由得失电子守恒可知，电路中转移$\rm 0.2\;\rm \text{mol}\;{{\text{e}}^{-}}$生成$\rm 0.1\;\rm mol\;\text{B}{{\text{r}}_{2}}$，但由信息可知氧化性：$\rm {{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}\gt \text{B}{{\text{r}}_{2}}$，所以电极$\rm B$上生成的也可将溴离子氧化为$\rm \text{B}{{\text{r}}_{2}}$，所以电路中转移$\rm 0.2\;\rm \text{mol}\;{{\text{e}}^{-}}$生成$\rm \text{B}{{\text{r}}_{2}}$的物质的量大于$\rm 0.1\;\rm mol$，则得到的物质的量大于$\rm 0.1\;\rm mol$，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$