铝离子电池常用离子液体$\text{AlC}{{\text{l}}_{\text{3}}}\text{/}\left[ \text{EMIM} \right]\text{Cl}$作电解质，其中阴离子有$\text{AlCl}_{4}^{-}$、$\text{A}{{\text{l}}_{2}}\text{Cl}_{7}^{-}$，阳离子为$\text{EMI}{{\text{M}}^{+}}\rm ($$\rm )$，$\text{EMI}{{\text{M}}^{+}}$以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是$(\qquad)$

$\\text{EMI}{{\\text{M}}^{+}}$中存在大$\\pi$键，表示为$\\Pi _{5}^{6}$

$\\text{A}{{\\text{l}}_{2}}\\text{Cl}_{7}^{-}$中各原子最外层均达到$\\rm 8$电子结构

$1\\text{ mol EMI}{{\\text{M}}^{+}}$中所含$\\sigma$键数为$17{{N}_{\\text{A}}}$

为使$\\text{EMI}{{\\text{M}}^{+}}$获得良好的溶解性，不能将与$\\text{N}$原子相连的$-\\text{C}{{\\text{H}}_{3}}$、$-{{\\text{C}}_{2}}{{\\text{H}}_{5}}$替换为$\\mathrm{H}$原子

$\rm A$．中环上由$\rm 5$个原子参与成键，与乙基相连的$\text{N}$原子提供$\rm 2$个电子，每个碳原子提供$\rm 1$个电子，与甲基相连的$\text{N}$原子提供$\rm 1$个电子，故该大$\pi $键应表示为$\Pi _{5}^{6}$，$\rm A$正确；

$\rm A$．$\text{A}{{\text{l}}_{2}}\text{Cl}_{7}^{-}$中每个$\text{Al}$原子周围形成$\rm 4$个共用电子对，则其结构式为，各原子最外层均达到$\rm 8$电子稳定结构，$\rm B$正确；

$\rm C$．单键为$\sigma $键，一个双键中含有一个$\sigma $键和$\rm 1$个$\pi $键，$1\text{ mol EMI}{{\text{M}}^{+}}$中所含$\sigma $键数为$19{{N}_{\text{A}}}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．氮原子上连$\mathrm{H}$原子易形成分子间氢键，为防止离子间形成氢键而发生聚沉，使该离子不易以单个形式存在，所以与$\text{N}$原子相连的$-\text{C}{{\text{H}}_{3}}$、$-{{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{5}}$不能被氢原子替换，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$