液态氟化氢可发生自耦电离其电离方程式为：$3\text{HF}\rightleftharpoons {{\text{H}}_{2}}{{\text{F}}^{+}}+\text{HF}_{2}^{-}$。下列说法错误的是$(\qquad)$

${{\\text{H}}_{2}}{{\\text{F}}^{+}}$结构中存在配位键

$\\text{HF}_{2}^{-}$的形成是因为${{\\text{F}}^{-}}$与$\\text{HF}$形成了氢键

$\\text{HF}$和$\\text{HCl}$分子中，$\\text{H}-\\text{F}$键长比$\\text{H}-\\text{Cl}$短，$\\text{HF}$键能比$\\text{HCl}$大

$\\mathrm{KHF}_{2}$晶体结构如下图所示，与${{\\text{K}}^{+}}$最近且紧邻的${{\\text{K}}^{+}}$有$\\rm 6$个

由$\rm KHF_{2}$晶胞结构可知，$\rm K^{+}$个数为$12\times \dfrac{1}{4}+1=4$，$\text{HF}_{\text{2}}^{-}$个数为$8\times \dfrac{1}{8}+6\times \dfrac{1}{2}=4$，$\rm K^{+}$与$\text{HF}_{\text{2}}^{-}$最简个数比为$\rm 1:1$，据此答题。

$\rm A$．$\rm H_{2}F^{+}$的结构为，其中$\rm H$原子提供空轨道，$\rm F$原子提供孤电子对，形成配位键，$\rm A$正确，不符合题意；

$\rm B$．$\text{HF}_{\text{2}}^{-}$的结构为，其中$\rm F$原子间形成氢键，$\rm B$正确，不符合题意；

$\rm C$． $\rm HF$和$\rm HCl$都是分子晶体，其中$\rm F$原子半径较$\rm Cl$原子半径小，故$\rm H- F$键长比$\rm H- Cl$短， $\rm HF$键能比$\rm HCl$大，$\rm C$正确，不符合题意；

$\rm D$．如图所示，与$\rm K^{+}$最近且紧邻的$\rm K^{+}$有$\rm 12$个，$\rm D$错误，符合题意。

故选：$\rm D$