$\rm M$、$\rm T$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm Q$是原子序数依次增大的短周期主族元素，除$\rm M$外其他元素均为同周期元素，$\rm M$与$\rm Q$形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是$(\qquad)$

$\\rm Z$、$\\rm X$对应氢化物的沸点前者高于后者

键角$\\rm TQ_{3}\\gt YQ_{3}$

$\\rm T$的最高价氧化物对应的水化物是强酸

阴离子$\\text{TQ}_{\\text{4}}^{-}$中不含配位键

$\rm M$、$\rm T$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm Q$是原子序数依次增大的短周期主族元素，除$\rm M$外其他元素均为同周期元素，$\rm M$与$\rm Q$形成的化合物能刻蚀玻璃，则$\rm M$为$\rm H$，$\rm Q$为$\rm F$；$\rm X$形成$\rm 4$个共价键、$\rm Y$形成$\rm 3$个单键共价键、$\rm Z$形成$\rm 2$个共价键，则$\rm X$为$\rm C$、$\rm Y$为$\rm N$、$\rm Z$为$\rm O$；由$\rm T$与氟形成负一价离子可知，$\rm T$显$\rm +3$价，则$\rm T$为$\rm B$。

$\rm A$．$\rm H$与$\rm C$形成的化合物种类有很多，应该注明最简单氢化物，故$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm TQ_{3}$、$\rm YQ_{3}$分别为$\rm BF_{3}$、$\rm NF_{3}$，$\rm BF_{3}$中心原子的孤电子对数为$\rm 0$，空间结构为平面三角形，$\rm NF_{3}$中心原子的孤电子对数为$\rm 1$，空间结构为三角锥形，所以键角$\rm BF_{3}\gt NF_{3}$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm T$的最高价氧化物对应的水化物是$\rm H_{3}BO_{3}$，是一种弱酸，故$\rm C$错误；

$\rm D$．阴离子$\text{BF}_{\text{4}}^{-}$中$\rm F^{-}$提供孤电子对，$\rm B$提供空轨道，从而形成配位键，故$\rm D$错误。

故选：$\rm B$