上述物质中，属于电解质且能导电的是                （填序号）。

③

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①稀硫酸是混合物，不是电解质；②$\rm CO_{2}$气体在水溶液中自身不能电离导电，属于非电解质；③熔融$\rm NaOH$是化合物，且在熔融状态下能导电，属于电解质且能导电；④$\rm FeCl_{3}$固体是电解质，但固体中离子不能自由移动，不能导电；

物质①与物质③反应的离子方程式为                。

${{\\text{H}}^{+}}\\text{+O}{{\\text{H}}^{-}}={{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

物质①稀硫酸（主要成分$\rm H_{2}SO_{4}$）与物质③$\rm NaOH$反应生成硫酸钠和水， $\rm H_{2}SO_{4}$在水溶液中电离出$\rm H^{+}$和 $\rm SO_{4}^{2-}$， $\rm NaOH$在熔融状态下电离出$\rm Na^{+}$和$\rm OH^{-}$，反应的离子方程式为${{\text{H}}^{+}}\text{+O}{{\text{H}}^{-}}={{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为                。

$\\text{FeC}{{\\text{l}}_{\\text{3}}}\\text{+3}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}\\begin{array}{*{20}{c}}{\\underline{\\underline {\\triangle}} }\\\\{}\\end{array} \\text{Fe(OH}{{\\text{)}}_{\\text{3}}}\\text{(胶体)+3HCl}$

用$\rm FeCl_{3}$饱和溶液制备胶体的方法是将饱和$\rm FeCl_{3}$溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应的化学方程式为$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {\triangle}} }\\{}\end{array} \text{Fe(OH}{{\text{)}}_{\text{3}}}\text{(胶体)+3HCl}$；

磷酸（${{\text{H}}_{\text{3}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{4}}}$）、亚磷酸（${{\text{H}}_{\text{3}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{3}}}$）、次磷酸（${{\text{H}}_{\text{3}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{2}}}$）都是重要的化工产品。已知：$\text{1\;\rm mol}$磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗$\text{NaOH}$的物质的量依次为$ {3\;\rm mol }$、${2\;\rm mol }$、${1\;\rm mol}$。则$\text{Na}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{4}}}$、$\text{Na}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{2}}}$、${ }\text{Na}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{3}}}$中属于正盐的是                （填化学式）。

$\\text{Na}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{P}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}$

已知$\text{1\;\rm mol}$磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗$\text{NaOH}$的物质的量依次为$\text{3\;\rm mol}$、${2\;\rm mol}$、${1\;\rm mol}$。说明磷酸是三元酸，亚磷酸是二元酸，次磷酸是一元酸；

酸式盐是酸中氢离子部分被中和的产物，正盐是酸中氢离子全部被中和的产物。$\rm NaH_{2}PO_{4}$是磷酸中一个氢离子被中和的产物，属于酸式盐； $\rm NaH_{2}PO_{3}$是亚磷酸中一个氢离子被中和的产物，属于酸式盐； $\rm NaH_{2}PO_{2}$是次磷酸中一个氢离子被中和的产物，属于正盐。