元素$\rm B$在周期表中的位置为                。

第二周期第$\\rm VIA$族

据分析，元素$\rm B$为氧元素，位于元素周期表第二周期第$\rm VIA$族；

如图是某同学设计的用浓盐酸和$\text{KMn}{{\text{O}}_{\text{4}}}$固体制取少量$\rm G$单质，并验证其氧化性比碘单质强的微型装置：

证明$\rm G$单质氧化性比碘单质强的实验现象是                ，从原子结构的角度解释是                ；装置生成$\rm G$单质的离子方程式为                。

湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；氯元素和碘元素同族，原子半径氯小于碘，氯原子得电子能力强于碘原子，所以氯气氧化性强于碘单质；$\\text{2MnO}_{4}^{-}+\\text{10C}{{\\text{l}}^{-}}+\\text{16}{{\\text{H}}^{+}}=\\text{2M}{{\\text{n}}^{2+}}+\\text{5C}{{\\text{l}}_{2}}\\uparrow +\\text{8}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

浓盐酸和$\text{KMn}{{\text{O}}_{\text{4}}}$固体发生氧化还原反应生成氯气，可将碘化钾中的$\rm I^{-}$氧化为$\rm I_{2}$，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；氯元素和碘元素同族，原子半径氯小于碘，氯原子得电子能力强于碘原子，所以氯气氧化性强于碘单质；浓盐酸和$\text{KMn}{{\text{O}}_{\text{4}}}$固体发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：$\text{2MnO}_{4}^{-}+\text{10C}{{\text{l}}^{-}}+\text{16}{{\text{H}}^{+}}=\text{2M}{{\text{n}}^{2+}}+\text{5C}{{\text{l}}_{2}}\uparrow +\text{8}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

下列说法正确的是                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\rm a$．元素$\rm A$、$\rm B$组成的化合物常温下一定呈气态

$\rm b$．元素$\rm D$、$\rm E$、$\rm G$的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

$\rm c$．离子半径：$\rm C\gt A$

$\rm d$．简单氢化物的稳定性：$\rm B\gt G$

$\\rm bd$

$\rm a$．$\rm A$为氢元素或氮元素，$\rm B$为氧元素，二者组成的化合物常温下不一定是气态，故$\rm a$错误；

$\rm b$．元素$\rm D$、$\rm E$、$\rm G$分别为$\rm Na$、$\rm Al$、$\rm Cl$，最高价氧化物对应水化物分别是强碱氢氧化钠、两性氢氧化物氢氧化铝和强酸高氯酸，两两间可以发生反应，故$\rm b$正确；

$\rm c$．$\rm C$只能为氟元素，$\rm A$为氢元素或氮元素,离子电子层越多，离子半径越大，电子层相同，原子序数越大，离子半径越小，所以$\rm {{\text{F}}^{-}}\gt {{\text{H}}^{+}}$或$\rm {{\text{F}}^{-}}\lt {{\text{N}}^{3-}}$，故$\rm c$错误；

$\rm d$．非金属性：$\rm \text{O}\gt \text{Cl}$，简单氢化物的稳定性：$\rm {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\gt \text{HCl}$，故$\rm d$正确；

能证明元素$\rm D$的金属性强于元素$\rm E$的是                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\rm a$．单质熔点：$\rm D\lt E$

$\rm b$．最高正价：$\rm D\lt E$

$\rm c$．最高价氧化物对应水化物的碱性：$\rm D\gt E$

$\\rm c$

$\rm a$．单质熔点高低与元素的金属性无关，故$\rm a$错误；

$\rm b$．元素最高化合价与元素金属性无关，故$\rm b$错误；

$\rm c$．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，$\rm NaOH$碱性强于$\rm Al(OH)_{3}$，证明金属性：$\rm \text{Na}\gt \text{Al}$，故$\rm c$正确。