下列反应的离子方程式书写正确的是$(\qquad)$

向氨水中通入过量的$\\rm SO_{2}$：$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}+2\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\cdot {{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=2\\text{NH}_{4}^{+}+\\text{SO}_{3}^{2-}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

向$\\rm K_{2}MnO_{4}$溶液中通入过量$\\rm CO_{2}$：$3\\text{MnO}_{4}^{2-}+4\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=2\\text{MnO}_{4}^{-}+\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}\\downarrow +4\\text{HCO}_{3}^{-}$

向$\\rm CuSO_{4}$溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色：$\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}+2\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}=\\text{Cu}+\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\uparrow $

铅酸蓄电池充电时的阴极反应：$\\text{PbS}{{\\text{O}}_{4}}+2{{\\text{e}}^{-}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{Pb}{{\\text{O}}_{2}}+4{{\\text{H}}^{+}}+\\text{SO}_{4}^{2-}$

$\rm A$．向氨水中通入过量的$\rm SO_{2}$，生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式应该为$\text{S}{{\text{O}}_{2}}+\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O=NH}_{4}^{+}+\text{HSO}_{3}^{-}$，$\rm A$项错误；

$\rm B$．酸性条件下，$\rm K_{2}MnO_{4}$发生歧化反应，同时由于二氧化碳过量，生成碳酸氢根离子，相应的离子方程式为：$3\text{MnO}_{4}^{2-}+4\text{C}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=2\text{MnO}_{4}^{-}+\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}\downarrow +4\text{HCO}_{3}^{-}$，$\rm B$项正确；

$\rm C$．向$\rm CuSO_{4}$溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色是因为发生${{\left[ \text{Cu(}{{\text{H}}_{2}}\text{O}{{\text{)}}_{4}} \right]}^{2+}}\left( 蓝色\right)+4\text{C}{{\text{l}}^{-}}={{\left[ \text{CuC}{{\text{l}}_{4}} \right]}^{2-}}\text{(黄色)+4}{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，蓝色和黄色叠加呈现绿色，$\rm C$项错误；

$\rm D$．铅酸蓄电池在充电时的阴极反应式为$\text{PbS}{{\text{O}}_{4}}+2{{\text{e}}^{-}}\text{=Pb}+\text{SO}_{4}^{2-}$，$\rm D$项错。

故选：$\rm B$