$\text{pH}=10$的$\text{NaOH}$溶液和$\text{pH}=10$的$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COONa}$溶液，设由水电离产生的$\text{O}{{\text{H}}^{-}}$的物质的量浓度分别为$c\left( \text{A} \right)$和$c\left( \text{B} \right)$，则$\dfrac{c\left( \text{A} \right)}{c\left( \text{B} \right)}=$                。将上述两溶液分别稀释$\rm 10$倍，$\dfrac{c\left( \text{A} \right)}{c\left( \text{B} \right)}$的比值                $\rm ($填“变大”、“不变”或“变小”$\rm )$。

${{10}^{-6}}$；变大

$\text{pH}=\text{1}0$的$\text{NaOH}$溶液中由水电离产生的$\text{O}{{\text{H}}^{-}}$的物质的量浓度为$c\left( \text{A} \right)=c\rm (H^{+})=10^{-10}\;\rm mol/L$，$\rm CH_{3}COONa$是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，故$\text{pH}=\text{1}0$的$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COONa}$溶液由水电离产生的$\text{O}{{\text{H}}^{-}}$的物质的量浓度为$ {c}\left( \text{B} \right)=\dfrac{{{ {K}}_{\text{w}}}}{ {c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)}=\dfrac{{{10}^{-14}}}{{{10}^{-10}}}\rm \;mol/\text{L}={{10}^{-4}}\;\rm mol/L$，故$\dfrac{c\left( \text{A} \right)}{c\left( \text{B} \right)}\rm =10^{-6}$，将上述两溶液分别稀释$\rm 10$倍，$c\left( \text{A} \right)$增大变为$\rm 10^{-9}\;\rm mol/L$，而$c\left( \text{B} \right)$由于醋酸根浓度减小而变小，故$\dfrac{c\left( \text{A} \right)}{c\left( \text{B} \right)}$的比值变大；

向$\rm \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$溶液通入少量$\rm \text{S}{{\text{O}}_{2}}$反应的离子方程式为                。

$\\rm 2\\text{CO}_{3}^{2-}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}=2\\text{HCO}_{3}^{-}+\\text{SO}_{3}^{2-}$

酸性：$\rm {{\text{H}}_{2}}S{{O}_{3}}\gt {{\text{H}}_{2}}C{{O}_{3}}\gt HSO_{3}^{-}\gt HCO_{3}^{-}$，向$\rm \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$溶液通入少量$\rm \text{S}{{\text{O}}_{2}}$，无二氧化碳气体放出，离子方程式为$\rm 2\text{CO}_{\text{3}}^{ {2-}}\rm +H_{2}O+SO_{2}=2\text{HCO}_{\text{3}}^{-}\rm +\text{SO}_{\text{3}}^{ {2-}}$；

$0.1\ \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的$\text{NaH}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$溶液中各离子浓度由大到小的顺序                。

$c\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)\\gt c\\left( \\text{H}{{\\text{C}}_{2}}\\text{O}_{4}^{-} \\right)\\gt c\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)\\gt c\\left( {{\\text{C}}_{2}}\\text{O}_{4}^{2-} \\right)\\gt c\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{-}} \\right)$

$0. {1\;\rm mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的$\text{NaH}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$溶液中，$\rm Na^{+}$不电离不水解，浓度最大，$\text{H}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{-}$会有小部分发生电离和水解，故浓度小于$\rm Na^{+}$，$\text{H}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{-}$电离产生等量的${{\text{C}}_{2}}\text{O}_{4}^{2-}$和$\rm H^{+}$，$\rm H^{+}$还有一个来源是$\rm H_{2}O$的电离，故$\rm H^{+}$的浓度略大于草酸根，$K_{\rm h2}{\rm(H_{2}C_{2}O_{4})}=\dfrac{{{{K}}_{\text{w}}}}{{{{K}}_{\text{a}1}}\left( {{\text{H}}_{2}}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}} \right)}=\dfrac{{{10}^{-14}}}{5.6\times {{10}^{-2}}}\lt {{{K}}_{\text{a}2}}\left( {{\text{H}}_{2}}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}} \right)$，$\text{NaH}{{\text{C}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$电离程度大于水解，溶液显酸性，$\rm OH^{-}$浓度最小，故各离子浓度由大到小的顺序为${c}\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)\gt {c}\left( \text{H}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{4}^{-} \right)\gt {c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\gt {c}\left( {{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{4}^{2-} \right)\gt {c}\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$；

$\rm I I$．$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$吸收尾气中$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$使之转化为$\text{NaHS}{{\text{O}}_{3}}$，再以$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$为原料设计原电池，然后电解$\rm ($惰性电极$\rm )\text{NaHS}{{\text{O}}_{3}}$制取${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$，装置如下：

甲图中$\rm A$电极上的反应式为                。

$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}-2{{\\text{e}}^{-}}=4{{\\text{H}}^{+}}+\\text{SO}_{4}^{2-}$

由分析可知，在甲图中的$\rm A$电极上，二氧化硫失去电子和水结合生成硫酸，电极反应式为$\rm SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=4H^{+}+SO_{4}^{2-}$

甲图中$\rm B$与乙图                $\rm ($填“$\rm C$”或“$\rm D$”$\rm )$极相连，进行电解时乙图$\rm Z$中$\text{Na}{{}^{+}}$向                $\rm ($填“$\rm Y$”或“$\rm W$”$\rm )$中移动。

$\\rm D$；$\\rm Y$

图甲中$\rm A$为负极，$\rm B$为正极，乙图中$\rm C$极是阴极，所以连接电源的负极，即$\rm C$连接$\rm A$，所以$\rm B$连接$\rm D$；进行电解时图乙$\rm Z$中钠离子向阴极移动，即向$\rm Y$中移动；

乙图阳极的电极反应式为                。

$\\text{HSO}_{3}^{-}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}-2{{\\text{e}}^{-}}=\\text{SO}_{4}^{2-}+3{{\\text{H}}^{+}}$

由分析可知，阳极的反应为$\rm HSO_{3}^{-}\rm -2e^{-}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}\rm +3H^{+}$。