常温下，用某未知浓度的盐酸滴定$15.00\ \text{mL }0.5000\ \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$溶液，其滴定曲线如图所示。已知图像中$\rm EG$段有大量气泡产生，下列有关说法正确的是$(\qquad)$

$\\rm A$点溶液显碱性的原因：$\\mathrm{CO}_{3}^{2-}+2 \\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O} \\rightleftharpoons \\mathrm{H}_{2} \\mathrm{CO}_{3}+2 \\mathrm{OH}^{-}$

$\\rm C$点溶液液中存在：$c\\left( \\text{C}{{\\text{l}}^{-}} \\right)\\gt c\\left( \\text{HCO}_{3}^{-} \\right)\\gt c\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{-}} \\right)\\gt c\\left( \\text{CO}_{3}^{2-} \\right)$

确定$\\text{F}$点为滴定终点可选用酚酞作指示剂

盐酸的物质的量浓度为$0.5523\\ \\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}$

用某未知浓度的盐酸滴定$15.00\ \text{mL }0.5000\ \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$溶液，首先碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水；

$\rm A$．$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$溶液显碱性，是因为$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$溶液中$\text{CO}_{3}^{2-}$水解，其水解方程式为$\text{CO}_{3}^{2-}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\rightleftharpoons \text{HCO}_{3}^{-}+\text{O}{{\text{H}}^{-}}$，$\rm A$项错误；

$\rm B$．$\text{C}$点第一突变点，溶质为等物质的量的碳酸氢钠与氯化钠溶液，且$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$的水解程度大于其电离程度，即溶液中离子浓度大小关系为$c{(\rm Na^+)}\gt c\left( \text{C}{{\text{l}}^{-}} \right)\gt c\left( \text{HCO}_{3}^{-} \right)\gt c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)\gt c\left( \text{CO}_{3}^{2-} \right)\gt c\rm(H^+)$，$\rm B$项正确；

$\rm C$．$\text{F}$点为滴定终点，溶液显酸性，指示剂为甲基橙，$\rm C$项错误；

$\rm D$．结合$\text{F}$点分析得：$ {c}\left( \text{HCl} \right)=\dfrac{ {2c}\left( \text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)\times {V}\left( \text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)}{ {V}\left( \text{HCl} \right)}=\dfrac{2\times 0.5000 \text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\times 15.00 \text{ mL}}{13.58\,\text{mL}}=1.104\,6\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，则未知浓度的盐酸的物质的量浓度为$1.1046\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，$\rm D$项错误。

故选：$\rm B$