常温下，现有两份溶液，分别为含${{\text{M}}_{\text{2}}}\text{A}\left( \text{s} \right)$的${{\text{M}}_{\text{2}}}\text{A}$饱和溶液和含$\rm MB(s)$的$\rm MB$饱和溶液。两种溶液中各自的$\text{p}c\left( {{\text{M}}^{+}} \right)\left( \text{p}c=-\lg {c} \right)$以及含$\rm A$微粒的分布系数$ \delta\left[ \delta\left( {{\text{A}}^{\text{2}-}} \right)=\dfrac{c\left( {{\text{A}}^{\text{2}-}} \right)}{所有含\text{A}微粒的总浓度} \right]$随$\rm pH$的变化关系如图所示，$\mathrm{M}^{+}$、${{\text{B}}^{-}}$均不发生水解。下列说法错误的是$(\qquad)$

曲线③代表$\\delta \\left( {{\\text{A}}^{\\text{2}-}} \\right)$

${{\\text{M}}_{\\text{2}}}\\text{A}\\left( \\text{s} \\right)+\\text{2}{{\\text{B}}^{-}}\\rightleftharpoons \\text{2MB}\\left( \\text{s} \\right)+{{\\text{A}}^{\\text{2}-}}\\qquad{K}\\approx 5\\times {{10}^{3}}$

$\\rm pH=3$时，${{\\text{M}}_{\\text{2}}}\\text{A}$饱和溶液中存在：$c\\left( {{\\text{M}}^{+}} \\right)=\\text{4}c\\left( {{\\text{A}}^{\\text{2}-}} \\right)$

$\\rm 0.001\\text{ mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-\\text{1}}}\\;\\rm NaHA$溶液：$c\\left( {{\\text{A}}^{\\text{2}-}} \\right)\\gt c\\left( \\text{H}{{\\text{A}}^{-}} \\right)$

含$\rm A$微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明$\rm H_{2}A$第一步完全电离，第二步部分电离，含$\rm A$微粒只有$\rm HA^{-}$和$\rm A^{2-}$，二者浓度相等时，$\rm pH=3$，则$\rm HA^{-}$电离常数$ =\dfrac{{c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\times {c}\left( {{\text{A}}^{2-}} \right)}{{c}\left( \text{H}{{\text{A}}^{-}} \right)}=c\rm (H^{+})=10^{-3}$，$\rm pH$增大，$\rm OH^{-}$浓度增大，$\rm A^{2-}$离子浓度增大，$\rm M^{+}$离子浓度减小，${\rm p}c\rm (M^{+})$增大，则$\rm M_{2}A$饱和溶液中${\rm p}c\rm (M^{+})$随$\rm pH$发生变化，即下方的曲线代表$\rm M_{2}A$饱和溶液中${\rm p}c\rm(M^{+})$，上方曲线代表$\rm MB$饱和溶液中${\rm p}c\rm(M^{+})$，因为${\rm p}c\rm(M^{+})$不随$\rm pH$发生变化，则$\rm HB$为强酸，完全电离，即图中①代表$\rm \delta(HA^{-})$随$\rm pH$的变化图，③代表$\rm \delta(A^{2-})$，②代表$\rm MB$饱和溶液中${\rm p}c\rm(M^{+})$，④代表$\rm M_{2}A$饱和溶液中${\rm p}c\rm(M^{+})$随$\rm pH$发生变化，据此分析解题。

$\rm A$．据图分析可知$\rm H_{2}A$第一步完全电离，第二步部分电离，随着溶液中$\rm pH$逐渐增大，$\rm \delta(HA^{-})$逐渐减小，$\rm \delta(A^{2-})$逐渐增大，所以曲线③代表$\rm \delta(A^{2-})$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm M^{+}$、$\rm B^{-}$均不发生水解，所以$\rm MB$饱和溶液中${\rm p}c\rm(M^{+})$不随$\rm pH$变化，则②代表$\rm MB$饱和溶液中${\rm p}c\rm(M^{+})$，④代表$\rm M_{2}A$饱和溶液中${\rm p}c\rm(M^{+})$随$\rm pH$发生变化，据图可知，$\rm pH=10$时，$\rm M_{2}A$饱和溶液中${\rm p}c\rm(M^{+})=2$，$c\rm (M^{+})=0.01\;\rm mol/L$，${ c\rm (A^{2-})}=\dfrac{1}{2} c\rm (M^{+})=0.005\;\rm mol/L$，$ { K_\rm {sp}(M_{2}A)}=c^{2}{\rm (M^{+})}·c\rm (A^{2-})=0.01^{2}\times 0.005=5\times 10^{-7}$，$\rm MB$饱和溶液中${\rm p}c\rm (M^{+})=5$，${c\rm (B^{-})}=c\rm (M^{+})=10^{-5}\;\rm mol/L$，${ K\rm _{sp}(MB)}=c{\rm (M^{+})}·c\rm (B^{-})=10^{-5}\times 10^{-5}=10^{-10}$，${{\text{M}}_{\text{2}}}\text{A}\left( \text{s} \right)+\text{2}{{\text{B}}^{-}}\rightleftharpoons \text{2MB}\left( \text{s} \right)+{{\text{A}}^{\text{2}-}}$中$ K=\dfrac{{c}\left( {{\text{A}}^{2-}} \right)}{{{{c}}^{2}}\left( {{\text{B}}^{-}} \right)}=\dfrac{{{{K}}_{\text{sp}}}\left( {{\text{M}}_{2}}\text{A} \right)}{{{\left[ {{{K}}_{\text{sp}}}\left( \text{MB} \right) \right]}^{2}}}=\dfrac{5\times {{10}^{-7}}}{{{\left( {{10}^{-10}} \right)}^{2}}}=5\times {{10}^{13}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．当溶液$\rm pH=3$时，$\rm \delta{\rm(HA^{-})}=\delta{\rm(A^{2-})}$，$c{\rm(HA^{-})}=c{\rm(A^{2-})}$，溶液中存在物料守恒$c{\rm(M^{+})}=2[c{\rm(HA^{-})}+c{\rm(A^{2-})}]=4c{\rm(A^{2-})}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm HA^{-}$只电离不水解，$\rm HA^{-} \rightleftharpoons H^{+}+A^{2-}$，$\rm 0.001\;\rm mol/L$的$\rm NaHA$的$c{\rm(H^{+})}\lt 10^{-3}\;\rm mol/L$，$\rm pH\gt 3$，$\rm pH=3$时$c{\rm(HA^{-})}=c{\rm(A^{2-})}$，则$\rm pH\gt 3$时， $c{\rm(A^{2-})}\gt c{\rm(HA^{-})}$，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$