常温下，向$\text{20\;\rm mL 0} {.2\;\rm mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}$一元弱碱$\text{ROH}$溶液中逐滴加入$\text{0} {.1\;\rm mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}$盐酸，溶液的$ M$值$ [ {M=\lg}\dfrac{ {c\rm (ROH)}}{ {c}\left( {{\text{R}}^{+}} \right)}\rm ]$随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知$\rm a$点$\text{pH=9}\text{.8}$，则下列说法中错误的是$(\qquad)$

${{K}_{\\text{b}}}\\text{(ROH)=1}\\times \\text{1}{{\\text{0}}^{\\text{-4}\\text{.2}}}$

$\\rm b$点时，${c}\\left( {{\\text{R}}^{+}} \\right)\\gt {c}\\left( \\text{C}{{\\text{l}}^{-}} \\right)\\gt c\\text{(ROH)}\\gt c\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{-}} \\right)\\gt {c}\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)$

$\\rm c$点时，${c}\\left( \\text{C}{{\\text{l}}^{-}} \\right){=c}\\left( {{\\text{R}}^{+}} \\right) {+c\\rm(ROH)}$

$\\rm a$、$\\rm b$、$\\rm c$、$\\rm d$四点中，水的电离程度最小的是$\\rm d$点

向$\rm 20\;\rm mL$ $\rm 0.2\;\rm mol\cdot L^{-1}$一元弱碱$\rm ROH$溶液中逐滴加入$\rm 0.1\;\rm mol\cdot L^{-1}$盐酸，发生反应$\rm ROH+HCl=RCl+H_{2}O$，由图可知，$\rm a$点$ M=\lg\dfrac{{c}\left( \text{ROH} \right)}{c\text{(}{{\text{R}}^{+}}\text{)}}\rm =0$，故${ c\rm(R^{+})}=c\rm(ROH)$，$\rm b$点加入盐酸体积为$\rm 20\;\rm mL$，溶质为等浓度的$\rm ROH$和$\rm RCl$，$\rm c$点加入盐酸体积为$\rm 40\;\rm mL$，溶质为$\rm RCl$，$\rm d$点加入盐酸大于$\rm 40\;\rm mL$，溶质为$\rm RCl$和$\rm HCl$。

$\rm A$． $\rm a$点$\rm pH=9.8$，$c\rm (H^{+})=10^{-9.8}\;\rm mol/L$，$c\rm (OH^{-})=10^{-4.2}\;\rm mol/L$，$\rm a$点$ M=\lg\dfrac{{c}\left( \text{ROH} \right)}{c\text{(}{{\text{R}}^{+}}\text{)}}\rm =0$，故${ c\rm (R^{+})}=c\rm (ROH)$，${K\rm _{b}(ROH)}=\dfrac{c\text{(}{{\text{R}}^{+}}\text{)}\cdot c\text{(O}{{\text{H}}^{-}}\text{)}}{{c}\left( \text{ROH} \right)} =c\rm (OH^{-})=1\times 10^{-4.2}$，故$\rm A$正确；

$\rm B$． $\rm b$点加入盐酸体积为$\rm 20\;\rm mL$，溶质为等浓度的$\rm ROH$和$\rm RCl$，$ M=\lg\dfrac{{c}\left( \text{ROH} \right)}{c\text{(}{{\text{R}}^{+}}\text{)}}\rm \lt 0$，故${ c\rm (R^{+})}\gt c\rm (ROH)$，说明溶液中$\rm ROH$电离程度大于$\rm R^{+}$水解程度，溶液显碱性，故${c}\left( {{\text{R}}^{+}} \right)\gt {c}\left( \text{C}{{\text{l}}^{-}} \right)\gt c\text{(ROH)}\gt c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)\gt {c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$，故$\rm B$正确；

$\rm C$． $\rm c$点加入盐酸体积为$\rm 40\;\rm mL$，溶质为$\rm RCl$，由物料守恒可知${ c\rm (Cl^{-})}=c{\rm (R^{+})}+c\rm (ROH)$，故$\rm C$正确；

$\rm D$． $\rm a$点$\rm pH=9.8$，$c\rm (H^{+})=10^{-9.8}\;\rm mol/L$，$c\rm (OH^{-})=10^{-4.2}\;\rm mol/L$，溶液呈碱性，$c\rm (H^{+})_{水}=10^{-9.8}\;\rm mol/L$，$\rm d$点溶质为$\rm RCl$和$\rm HCl$，溶液显酸性，$ M=\lg\dfrac{{c}\left( \text{ROH} \right)}{c\text{(}{{\text{R}}^{+}}\text{)}}\rm =-3.8$，故$ { 10^{-3.8}c\rm (R^{+})}=c\rm (ROH)$，${K\rm _{b}(ROH)}=\dfrac{c\text{(}{{\text{R}}^{+}}\text{)}\cdot c\text{(O}{{\text{H}}^{-}}\text{)}}{{c}\left( \text{ROH} \right)} =10^{3.8}\times c\rm (OH^{-})=1\times 10^{-4.2}$，${ c\rm(OH^{-})}_{水}=10^{-8}\;\rm mol/L$，水的电离程度$\rm a\lt d$，$\rm b$点$\rm ROH$浓度减小，水的电离程度变大，$\rm c$点$\rm RCl$水解，促进水的电离，故水的电离程度最小的是$\rm a$点，故$\rm D$错误。

故选：$\rm D$