常温下，在柠檬酸$\left( {{\text{H}}_{\text{3}}}\text{R} \right)$和$\text{Cd}{{\left( \text{N}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{2}}}$混合液中滴加$\rm KOH$溶液。$\rm X$代表${c}\left( \text{C}{{\text{d}}^{\text{2+}}} \right)$、${c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{R}}^{-}} \right){/c}\left( {{\text{H}}_{\text{3}}}\text{R} \right)$、${c}\left( \text{H}{{\text{R}}^{{2-}}} \right){/c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{R}}^{-}} \right)$、${c}\left( {{\text{R}}^{ {3-}}} \right){/c}\left( \text{H}{{\text{R}}^{{2-}}} \right)$。混合液中$\text{pX}\left[ \text{pX}=-\lg \rm X \right]$与$\rm pH$的关系如图所示。

下列说法不正确的是$(\qquad)$

$\\rm L_{1}$直线表示$\\text{p}\\left[ {c}\\left( {{\\text{H}}_{\\text{2}}}{{\\text{R}}^{-}} \\right){/c}\\left( {{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{R} \\right) \\right]$与$\\rm pH$关系

$\\text{0}\\text{.1 mol/L K}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{R}$溶液呈碱性

$\\rm b$点的溶液中：$2c\\left( \\text{C}{{\\text{d}}^{\\text{2+}}} \\right)+c\\left( {{\\text{K}}^{+}} \\right)+c\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)=c\\left( \\text{N} {\\text{O}}_{\\text{3}} ^{-} \\right)+c\\left( {{\\text{H}}_{\\text{2}}}{{\\text{R}}^{-}} \\right)+2c\\left( \\text{H}{{\\text{R}}^{ {2-}}} \\right)+3c\\left( {{\\text{R}}^{ {3-}}} \\right)+c\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{-}} \\right)$

$\\rm d$点的溶液中无$\\text{Cd}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{\\text{2}}}$沉淀

$\text{Cd}{{\left( \text{N}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{2}}}$的溶液中滴加$\rm KOH$溶液生成$\rm Cd(OH)_{2}$沉淀，$\rm pH$越大，${c}\left( \text{C}{{\text{d}}^{\text{2+}}} \right)$越小，其对应的$\text{pX}\left[ \text{pX}=-\text{lgX} \right]$越大，故$\rm L_{4}$是代表${c}\left( \text{C}{{\text{d}}^{\text{2+}}} \right)$与$\rm pH$的关系；柠檬酸（$\rm {{\operatorname{H}}_{3}}R$）是三元弱酸，与碱反应逐渐转为$\rm H_{2}R^{-}$、$\rm HR^{2-}$、$\rm R^{3-}$，酸的三步电离平衡常数${{K}_\rm {a1}}\gg {{K}_\rm {a2}}\gg {{K}_\rm {a3}}$，故$\rm X$代表$\dfrac{{c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{R}}^{-}} \right)}{{c}\left( {{\text{H}}_{\text{3}}}\text{R} \right)}$、$\dfrac{{c}\left( \text{H}{{\text{R}}^{2}}^{-} \right)}{{c}\left( {{\text{H}}_{2}}{{\text{R}}^{-}} \right)}$、$\dfrac{{c}\left( {{\text{R}}^{3-}} \right)}{{c}\left( \text{H}{{\text{R}}^{2-}} \right)}$，分别乘以$ c\rm (H^{+})$，可以转化为平衡常数的表达式，根据大小可知，由题意${{\text{L}}_{\text{1}}}$、${{\text{L}}_{\text{2}}}$、${{\text{L}}_{\text{3}}}$分别代表$\dfrac{{c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{R}}^{-}} \right)}{{c}\left( {{\text{H}}_{\text{3}}}\text{R} \right)}$、$\dfrac{{c}\left( \text{H}{{\text{R}}^{2}}^{-} \right)}{{c}\left( {{\text{H}}_{2}}{{\text{R}}^{-}} \right)}$、$\dfrac{{c}\left( {{\text{R}}^{3-}} \right)}{{c}\left( \text{H}{{\text{R}}^{2-}} \right)}$。

$\rm A$．由题意可知，${{\text{L}}_{\text{1}}}$、${{\text{L}}_{\text{2}}}$、${{\text{L}}_{\text{3}}}$和${{\text{L}}_{\text{4}}}$分别代表$\dfrac{{c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{R}}^{-}} \right)}{{c}\left( {{\text{H}}_{\text{3}}}\text{R} \right)}$、$\dfrac{{c}\left( \text{H}{{\text{R}}^{2}}^{-} \right)}{{c}\left( {{\text{H}}_{2}}{{\text{R}}^{-}} \right)}$、$\dfrac{{c}\left( {{\text{R}}^{3-}} \right)}{{c}\left( \text{H}{{\text{R}}^{2-}} \right)}$和${c}\left( \text{C}{{\text{d}}^{\text{2+}}} \right)$，$\rm A$正确；

$\rm B$．由题意${{\text{L}}_{\text{1}}}$、${{\text{L}}_{\text{2}}}$、${{\text{L}}_{\text{3}}}$分别代表$\dfrac{{c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{R}}^{-}} \right)}{{c}\left( {{\text{H}}_{\text{3}}}\text{R} \right)}$、$\dfrac{{c}\left( \text{H}{{\text{R}}^{2}}^{-} \right)}{{c}\left( {{\text{H}}_{2}}{{\text{R}}^{-}} \right)}$、$\dfrac{{c}\left( {{\text{R}}^{3-}} \right)}{{c}\left( \text{H}{{\text{R}}^{2-}} \right)}$。将$\rm b$（$\rm 4$，$\rm -0.9$）带入酸的第一步表达式$K_{\rm a1}=\dfrac{{c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{R}}^{-}} \right)\times {c(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}}{{c}\left( {{\text{H}}_{\text{3}}}\text{R} \right)}\rm =10^{0.9}\times 10^{-4}=10^{-3.1}$，同理，将（$\rm 2.7$，$\rm 2$）代入酸的第二步电离表达式得到$ K_\rm {a2}=10^{-4.7}$，将$\rm c$（$\rm 8$，$\rm -1.6$）代入酸的第三步表达式得到$ K_\rm {a3}=10^{-6.4}$，则${{\text{H}}_{\text{3}}}\text{R}$的${{ {K}}_{\text{a}}}$依次为${{10}^{-3.1}}$、${{10}^{-4.7}}$、${{10}^{-6.4}}$，$\text{K}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{R}$是酸式盐，$\rm H_{2}R^{-}$能水解使溶液呈碱性，水解平衡常数为$ K_{\rm h3}=\dfrac{{{ {K}}_{\text{w}}}}{{{ {K}}_{\text{a1}}}}=\dfrac{1\times {{10}^{-14}}}{{{10}^{-3.1}}}={{10}^{-10.9}}$，也能电离使溶液呈酸性，电离常数为$ K_\rm {a2}=10^{-4.7}$，通过比较，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm b$点含$\rm KNO_{3}$、$\text{K}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{R}$溶液，电荷守恒：$2c\left( \text{C}{{\text{d}}^{\text{2+}}} \right)+c\left( {{\text{K}}^{+}} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=c\left( \text{N} {\text{O}}_{\text{3}} ^{-} \right)+c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{R}}^{-}} \right)+2c\left( \text{H}{{\text{R}}^{{2-}}} \right)+3c\left( {{\text{R}}^{{3-}}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$， $\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm a$点可计算$ K_\rm {sp}$，$\rm d$点在线下，通过计算可知：$\rm d$点${Q}\lt {{K}_\rm {sp}}$，所以没有$\text{Cd}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}$沉淀，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$