化学要研究如何合理、高效地开发利用金属矿物。下列有关如图所示流程的判断正确的是$(\qquad)$

流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

反应①的主要反应的离子方程式为$\\text{A}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\text{+2O}{{\\text{H}}^{-}}\\text{+3}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O=2}{{\\left[ \\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{\\text{4}}} \\right]}^{-}}$

实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行

反应②产生的阴离子主要为$\\text{CO}_{3}^{2-}$

氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反应后得到偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳后，与偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。

$\rm A$．根据分析，电解熔融氧化铝得到金属铝的反应为氧化还原反应，$\rm A$错误；

$\rm B$．根据分析，反应①的主要反应的离子方程式为$\text{A}{{\text{l}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{+2O}{{\text{H}}^{-}}\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=2}{{\left[ \text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{4}}} \right]}^{-}}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．氢氧化铝受热分解得到氧化铝，实验室中完成反应③应在坩埚中进行，$\rm C$错误；

$\rm D$．反应②中有碳酸氢钠生成，故产生的阴离子主要为$\text{HCO}_{3}^{-}$，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$