丁二酮肟与$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$的存在。下列说法不正确的是$(\qquad)$

沸点高低：$\\text{C}{{\\text{H}}_{4}}\\lt \\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\lt {{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

半径大小：$r\\left( \\text{O} \\right)\\lt r\\left( \\text{N} \\right)\\lt r\\left( \\text{C} \\right)$

电离能大小：${{I}_{1}}\\left( \\text{C} \\right)\\lt {{I}_{1}}\\left( \\text{N} \\right)\\lt {{I}_{1}}\\left( \\text{O} \\right)$

$\\text{N}{{\\text{i}}^{2+}}$提供空轨道，$\\operatorname{N}$原子提供孤电子对

$\rm A$．$\rm CH_{4}$、$\rm NH_{3}$、$\rm H_{2}O$的相对分子质量都比较接近，但$\rm H_{2}O$在常温下呈液态，而$\rm CH_{4}$、$\rm NH_{3}$呈气态，$\rm NH_{3}$分子间能形成氢键，则沸点高低：$\text{C}{{\text{H}}_{4}}\lt \text{N}{{\text{H}}_{3}}\lt {{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$为同周期相邻元素且从左往右排列，则半径大小：$r\left( \text{O} \right)\lt r\left( \text{N} \right)\lt r\left( \text{C} \right)$，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$为同周期相邻元素，但$\rm N$原子的$\rm 2p$轨道半充满，第一电离能反常，则电离能大小：${{ {I}}_{1}}\left( \text{C} \right)\lt {{ {I}}_{1}}\left( \text{O} \right)\lt {{ {I}}_{1}}\left( \text{N} \right)$，$\rm C$不正确；

$\rm D$．二丁二酮肟合镍配离子中，$\rm Ni^{2+}$为中心离子，提供空轨道，$\rm N$原子为配位原子，提供孤电子对，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$