阅读下列材料，完成下列小题。

周期表中Ⅵ$\rm A$族元素及其化合物应用广泛。${{\text{O}}_{3}}$、${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$是生活生产中常用的氧化剂。亚硫酰氮$\rm (\text{SOC}{{\text{l}}_{2}}\rm )$为黄色液体，遇水发生水解。用$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$与$\text{Se}{{\text{O}}_{2}}\rm ($白色晶体$\rm )$的水溶液反应可制备硒，硒$\rm (_{34}\text{Se}\rm )$是一种半导体材料。碲${{(}_{52}}\text{Te})$的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{Te}{{\text{O}}_{3}}$溶液制备$\text{Te}$。

下列说法正确的是$(\qquad)$

${{\\text{H}}_{2}}{{\\text{O}}_{2}}$分子中所有原子在同一直线上

$\\text{SOC}{{\\text{l}}_{2}}$分子中$\\rm S$的原子轨道杂化类型为$\\mathrm{sp}^2$

${{\\text{H}}_{2}}\\text{S}$晶体属于共价晶体

$\\text{SO}_{3}^{2-}$中的键角小于$\\text{S}{{\\text{O}}_{3}}$中的键角

$\rm A$．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数为$\rm 2+\dfrac{{6-1-1}}{{2}}\rm =4$，孤对电子对数为$\rm 2$，分子的空间构型为书形，分子中所有原子不可能在同一直线上，故$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm SOCl_{2}$分子中硫原子的价层电子对数为$\rm 3+\dfrac{{6-2-1}\times {2}}{{2}}\rm =4$，则原子的杂化方式为$\rm sp^{3}$杂化，故$\rm B$错误；

$\rm C$．硫化氢晶体是熔沸点低的分子晶体，故$\rm C$错误；

$\rm D$．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为$\rm 3+\dfrac{{6-2}\times {3+2}}{{2}}\rm =4$，孤对电子对数为$\rm 1$，分子的空间构型为三角锥形，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为$\rm 3+\dfrac{{6-2}\times {3}}{{2}}\rm =3$，孤对电子对数为$\rm 0$，分子的空间构型为平面正三角形，所以亚硫酸根离子的键角小于三氧化硫，故$\rm D$正确。

故选：$\rm D$