阅读下列材料，完成下面小题。

碳元素在自然界分布很广。游离态的碳有金刚石、石墨、${{\text{C}}_{60}}$等，化合态的碳存在形式更为多样。碳单质是重要的还原剂，工业上用焦碳还原石英砂可制得粗硅。$\rm CO$能将溶液中的$\text{P}{{\text{d}}^{2+}}$还原为$\rm Pd$，生成黑色沉淀，该反应用于检验$\rm CO$。向$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$溶液中加入铁粉，反应初期产生${{\text{H}}_{2}}$并生成$\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}$，$\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}$迅速转化为活性$\text{F}{{\text{e}}_{3}}{{\text{O}}_{4-x}}$，活性$\text{F}{{\text{e}}_{3}}{{\text{O}}_{4-x}}$催化$\text{HCO}_{3}^{-}$加氢生成$\text{HCO}{{\text{O}}^{-}}$。

下列说法正确的是$(\qquad)$

金刚石、石墨、${{\\text{C}}_{60}}$三者互为同素异形体

$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$和$\\text{CO}_{3}^{2-}$中心原子轨道杂化类型均为$\\rm sp$

$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}$晶体中存在离子键与非极性共价键

基态$\\rm C$原子的核外电子存$\\rm 6$种空间运动状态

$\rm A$．金刚石、石墨、$\rm {{\text{C}}_{60}}$都是碳元素组成的单质，三者互为同素异形体，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm \text{C}{{\text{O}}_{2}}$中$\rm C$原子价电子对数为$\rm 2$，碳原子轨道杂化类型为$\rm sp$；$\rm \text{CO}_{3}^{2-}$中$\rm C$原子价电子对数为$\rm 3$，碳原子轨道杂化类型为$\rm sp^{2}$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$晶体中存在离子键与极性共价键，故$\rm C$错误；

$\rm D$．基态$\rm C$原子电子排布式为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{2}$，核外电子有$\rm 6$种空间运动状态，故$\rm D$正确。

故选：$\rm AD$