甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入$\rm C{{H}_{4}}$和$\rm {{O}_{2}}$，电解质溶液为$\rm KOH$溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中$\rm X$为离子交换膜。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

甲烷燃料电池正极电极反应式是$\\rm {{O}_{2}}+4{{e}^{-}}+4{{H}^{+}}=2{{H}_{2}}O$

为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中为阴离子交换膜

丙中的$\\rm AgN{{O}_{3}}$溶液，银离子浓度减小

乙中上一共产生气体$\\rm 2.24\\ L$$\\rm ($标准状况$\\rm )$时，$\\rm a$极质量增加$\\rm 10.8\\ g$

$\rm A$．甲烷燃料电池，碱性环境下，正极电极反应式是$\rm {{O}_{2}}+4{{e}^{-}}+2{{H}_{2}}O=4O{{H}^{-}}$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．乙装置中，$\rm Fe$铁电极为阴极，水中的氢离子得电子生成氢气，余下氢氧根离子，石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气，则乙中$\rm X$为阳离子交换膜，$\rm Na^{+}$移动向阴极，阴极得到$\rm NaOH$和氢气，为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中为阳离子交换膜，故$\rm B$错误；

$\rm C$．丙装置中，若为$\rm AgNO_{3}$溶液，电镀时，$\rm a$电极为阴极，银离子得电子生成银，$\rm b$电极为阳极，银失电子生成阴离子，溶液银离子浓度不变，故$\rm C$错误；

$\rm D$．乙中上一共产生气体$\rm 2.24\;\rm L($标准状况$\rm )$时，其物质的量为$\rm 0.1\;\rm mol$时，各产生$\rm 0.05\;\rm mol$的氢气和氯气，则电路中转移$\rm 0.1\;\rm mol$电子，则$\rm a$极析出$\rm 0.1\;\rm mol$银单质，其质量增加$\rm 10.8\;\rm g$,故$\rm D$正确。

故选：$\rm D$