我国科学家开发了一种自充电水系$\rm Zn-NaFe\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \right]$电池，电池电能耗尽后，无需外接电源，可通过$\rm {{H}_{2}}{{O}_{2}}$实现电池自充电，电池工作原理如图。下列说法错误的是$\rm (\qquad)$

该电池装置负极材料需足量

放电时，$\\rm SO_{4}^{2-}$向$\\rm Zn$电极移动

放电时，右侧电极反应为：${\\rm NaFe\\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \\right]}+x{{\\rm e}^{-}}+x{\\rm N}{{\\rm a}^{+}}={\\rm N}{{\\rm a}_{1+x}}\\rm Fe\\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \\right]$

自充电时，每消耗$\\rm 1\\ mol\\ {{H}_{2}}{{O}_{2}}$，溶液中增加$2x\\ \\rm mol\\ N{{a}^{+}}$

放电时，负极为$\rm Zn→Zn^{2+}$，正极为${\rm NaFe[Fe(CN)_{6}]→Na}_{1+x}\rm Fe[Fe(CN)_{6}]$；自充电时$\rm H_{2}O_{2}$为氧化剂，将${\rm Na}_{1+x}\rm Fe[Fe(CN)_{6}]$氧化恢复为$\rm NaFe[Fe(CN)_{6}]$，据此解答：

$\rm A$．该电池的负极材料$\rm Zn$在放电时会溶解，而自充电时不能再生，因此需足量负极材料，故$\rm A$正确。

$\rm B$．放电时，$\rm Zn$为负极，发生反应$\rm Zn-2e^{-}=Zn^{2+}$，附近阳离子浓度增加，因此$\rm SO_{4}^{2-}$向$\rm Zn$电极移动保持溶液电中性，故$\rm B$正确。

$\rm C$．放电时，正极为$\rm NaFe[Fe(CN)_{6}]$与$\rm Na^{+}$结合得电子形成${\rm Na}_{1+x}\rm Fe[Fe(CN)_{6}]$，电极方程式为${\rm NaFe\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \right]}+x{{\rm e}^{-}}+x{\rm N}{{\rm a}^{+}}={\rm N}{{\rm a}_{1+x}}\rm Fe\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \right]$，故$\rm C$正确。

$\rm D$．自充电时，右侧电极反应为${\rm N}{{\rm a}_{1+x}}{\rm Fe\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \right]}-x{{\rm e}^{-}}={\rm NaFe\left[ Fe{{(CN)}_{6}} \right]}+x\rm N{{a}^{+}}$，溶液中增加$x\ \rm mol\ Na^{+}$转移$x\ \rm mol$电子，$\rm 1\ mol$过氧化氢被还原为水转移$\rm 2\ mol$电子，因此每消耗$\rm 1\ mol\ {{H}_{2}}{{O}_{2}}$，溶液中增加$\rm 2\ mol\ N{{a}^{+}}$，故$\rm D$错误。

故选：$\rm D$