清华大学尹斓副教授、熊巍博士提出了一种可完全生物降解的锌$\rm -$钼$\rm (\text{Zn-Mo}\rm )$原电池，是实现生物可吸收电子药物的重要电源，结构如图所示。已知电池使用过程中在$\text{Zn}$表面形成一层$\text{ZnO}$薄膜，下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\text{Zn}$作原电池负极，其质量逐渐减小

该电池在放电过程中，水凝胶的$\\text{pH}$不变

$\\text{Zn}$表面发生的电极反应：$\\text{Zn}-2{{\\text{e}}^{-}}=\\text{Z}{{\\text{n}}^{2+}}$

电路中转移$0.02\\ \\text{mol}$电子时，理论上消耗$0.02\\ \\text{mol }{{\\text{O}}_{2}}$

锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，是负极，电极反应式为$\text{Zn-2}{{\text{e}}^{-}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=ZnO+2}{{\text{H}}^{+}}$，$\rm Mo$为正极，电极反应式为${{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+4}{{\text{e}}^{-}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=4O}{{\text{H}}^{-}}$。

$\rm A$．$\rm Zn$为原电池负极发生氧化还原反应生成$\rm ZnO$，电极质量增大，$\rm A$错误；

$\rm B$．负极反应式为$\text{Zn-2}{{\text{e}}^{-}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=ZnO+2}{{\text{H}}^{+}}$，正极电极反应式为${{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+4}{{\text{e}}^{-}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=4O}{{\text{H}}^{-}}$，则总反应式为：$\text{2Zn+}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{=2ZnO}$，水凝胶的$\text{pH}$不变，故$\rm B$正确；

$\rm C$．锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为$\text{Zn-2}{{\text{e}}^{-}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=ZnO+2}{{\text{H}}^{+}}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．正极电极反应式为${{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+4}{{\text{e}}^{-}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=4O}{{\text{H}}^{-}}$，电路中转移$0.02\ \text{mol}$电子时，理论上消耗$\text{0}\text{.005}\ \text{mol }{{\text{O}}_{\text{2}}}$，则$\rm D$错误；

故选：$\rm B$