往$\rm 10\;\rm mL\;\rm 0.2\;\rm mol/L$的氢氧化钠溶液中加入$\rm 10\;\rm mL\;\rm 0.01\;\rm mol/L$的硫酸，如图$\rm 1$所示，发现没有明显的现象。分别取烧杯$\rm B$中溶液进行以下实验，结果如图$\rm 2$所示。以下说法错误的是$\rm (\qquad)$

实验一的目的是为了检验溶液中是否有$\\rm SO_{4}^{2−}$

$\\rm D$中溶液为无色，说明溶液中没有$\\rm H_{2}SO_{4}$

将试管$\\rm C$静置，上层清液中一定含有$\\rm NaCl$

$\\rm B$中发生的反应为：$\\rm H^{+} + OH^{−} = H_{2}O$

$\rm A$．$\rm SO_{4}^{2−}$可以与钡离子生成硫酸钡沉淀，因此实验一的目的是为了检验溶液中是否有$\rm SO_{4}^{2−}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，$\rm D$中溶液为无色，硫酸可能过量，不能说明溶液中没有$\rm H_{2}SO_{4}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．根据反应$\rm 2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此将试管$\rm C$静置，上层清液中一定含有的溶质是$\rm NaCl$，$\rm C$正确；

$\rm D$．根据反应$\rm 2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$，离子方程式为：$\rm H^{+} + OH^{−} = H_{2}O$，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$。