$\rm HCN$的电子式是                ，上述反应的$\Delta H$为                。

；$\\rm +220.8\\ kJ\\cdot mo{{l}^{-1}}$

$\rm HCN$是共价化合物，电子式是，焓变$\rm =$反应物总键能$\rm -$生成物总键能，${\rm C{{H}_{4}}(g)+N{{H}_{3}}(g)\xrightarrow[1200-1400{\ }^\circ C]{隔绝空气}HCN(g)+3{{H}_{2}}(g)}\quad \Delta H=414\times 4+393\times 3-(891+414+436.4\times 3)=+220.8\rm \ kJ\cdot mo{{l}^{-1}}$。

$\rm I$$\rm I$．$\rm HCN$的性质

已知$\rm 25\ ^\circ \text{C}$时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

试写出$\rm HN{{O}_{2}}$的电离方程式                。

$\\rm HN{{O}_{2}}\\rightleftharpoons {{H}^{+}}+NO_{2}^{-}$

$\rm HN{{O}_{2}}$是弱酸，在水溶液中部分的电离，电离方程式为$\rm HN{{O}_{2}}\rightleftharpoons {{H}^{+}}+NO_{2}^{-}$。

$\rm HCN$具有酸性，能与氨水发生反应：$\rm HCN+N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O\rightleftharpoons N{{H}_{4}}^{+}+C{{N}^{-}}+{{H}_{2}}O$，$\rm N{{H}_{4}}CN$溶液呈                性；此反应在常温下的平衡常数$K$约为                。

碱性；$\\rm 0.882$

$\rm HCN$具有酸性，能与氨水发生反应：$\rm HCN+N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+C{{N}^{-}}+{{H}_{2}}O$，氨水的电离平衡常数大于$\rm HCN$的电离平衡常数，根据“谁强显谁性”，$\rm N{{H}_{4}}CN$溶液呈碱性；此反应在常温下的平衡常数$K=\dfrac{c{\rm (C{{N}^{-}})}c{\rm (NH_{4}^{+})}}{c{\rm (HCN)}c{\rm (N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)}}=\dfrac{c{\rm (C{{N}^{-}})}c{\rm ({{H}^{+}})}c{\rm (NH_{4}^{+})}c{\rm (O{{H}^{-}})}}{c{\rm (HCN)}c{\rm (N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)}c{\rm ({{H}^{+}})}c{\rm (O{{H}^{-}})}}=\dfrac{{{K}_{\rm a}}{\rm (HCN)}{{K}_{\rm b}}\rm (N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O)}{K_{\rm w}}=\dfrac{4.9\times {{10}^{-10}}\times 1.8\times {{10}^{-5}}}{1\times {{10}^{-14}}}=0.882$。

已知可发生如下反应：$\rm NaCN+HF=HCN+NaF$，$\rm NaF+HN{{O}_{2}}=NaN{{O}_{2}}+HF$，则$\rm HF$的电离平衡常数的范围为：                。

                $\lt K_{\rm a}\lt $                。

$4.9\\times 1{{0}^{-10}}\\lt K_{\\rm a}\\lt 7.2\\times 1{{0}^{-4}}$

根据$\rm NaCN+HF=HCN+NaF$，可知酸性$\rm HF\gt HCN$，根据$\rm NaF+HN{{O}_{2}}=NaN{{O}_{2}}+HF$，可知酸性$\rm HNO_{2}\gt HF$，则$\rm HF$的电离平衡常数的范围为$4.9\times 1{{0}^{-10}}\lt K_{\rm a}\lt 7.2\times 1{{0}^{-4}}$。

在$\rm KCN$溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为                。

$\\rm C{{N}^{-}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}=HCN+HCO_{3}^{-}$

酸性$\rm {{H}_{2}}C{{O}_{3}}\gt HCN\gt HCO_{3}^{-}$，根据“强酸制弱酸”，在$\rm KCN$溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸氢钠和$\rm HCN$，其离子反应方程式为$\rm C{{N}^{-}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}=HCN+HCO_{3}^{-}$。

常温下浓度均为$\rm 0.1\ mol\cdot {{L}^{-1}}$的$\rm NaCN$与$\rm HCN$的混合溶液中，以下推断正确的是                  。

$\rm A$．混合溶液$\rm pH\gt 7$   

$\rm B$．$\rm \left[ N{{a}^{+}} \right]=\left[ C{{N}^{-}} \right]+ [ HCN ]$

$\rm C$．$\rm 2\left[ {{H}^{+}} \right]=\left[ C{{N}^{-}} \right]+ [ HCN ] +2\left[ O{{H}^{-}} \right]$   

$\rm D$．$\rm \left[ N{{a}^{+}} \right]\gt \left[ C{{N}^{-}} \right]\gt [ HCN ]\gt \left[ O{{H}^{-}} \right]\gt \left[ {{H}^{+}} \right]$

$\\rm A$

$\rm A$．$\rm HCN$电离常数为$\rm 4.9\times 1{{0}^{-10}}$，$\rm CN^{-}$水解常数为$\rm \dfrac{1\times {{10}^{-14}}}{4.9\times {{10}^{-10}}}=2\times {{10}^{-5}}$，水解大于电离，混合溶液$\rm pH\gt 7$，故$\rm A$正确。

$\rm B$．根据物料守恒$\rm 2\left[ N{{a}^{+}} \right]=\left[ C{{N}^{-}} \right]+ [ HCN ]$，故$\rm B$错误。

$\rm C$．根据质子守恒，$\rm 2\left[ {{H}^{+}} \right]=\left[ C{{N}^{-}} \right]- [ HCN ] +2\left[ O{{H}^{-}} \right]$，故$\rm C$错误。

$\rm D$．$\rm CN^{-}$水解大于$\rm HCN$电离，所以$\rm [ HCN ]\gt \left[ N{{a}^{+}} \right]\gt \left[ C{{N}^{-}} \right]\gt \left[ O{{H}^{-}} \right]\gt \left[ {{H}^{+}} \right]$，故$\rm D$错误。

Ⅲ．$\rm HCN$和$\rm C{{N}^{-}}$的处理

$\rm HCN$是一种无色、有毒、易溶于水的气体，易在空气中均匀弥散，并易产生爆炸。国家重点实验室对密闭空间内的$\rm HCN$气体进行了消毒研究，研究中采用$\rm N{{H}_{3}}$、$\rm {{H}_{2}}{{O}_{2}}$气雾、$\rm N{{H}_{3}}-{{H}_{2}}{{O}_{2}}$气雾和水雾分别单独对$\rm HCN$进行消毒。由图可知                  为最佳消毒试剂。

水雾、$\rm N{{H}_{3}}{{H}_{2}}{{O}_{2}}$气雾、$\rm N{{H}_{3}}-{{H}_{2}}{{O}_{2}}$气雾对$\rm HCN$的消毒效果对比

$\rm A$．水雾   

$\rm B$．$\rm N{{H}_{3}}$   

$\rm C$．$\rm {{H}_{2}}{{O}_{2}}$气雾   

$\rm D$．$\rm N{{H}_{3}}-{{H}_{2}}{{O}_{2}}$气雾

$\\rm D$

根据图示，$\rm N{{H}_{3}}-{{H}_{2}}{{O}_{2}}$气雾对$\rm HCN$进行消毒的效果最好，所以最佳消毒试剂为$\rm N{{H}_{3}}-{{H}_{2}}{{O}_{2}}$气雾，选$\rm D$。