科学家开发出的固体电解质$\rm Li_{6}PS_{5}Cl$可以提升锂$\rm —$硫电池的放电性能$\rm ($如图$\rm )$，下列说法正确的是$(\qquad)$

固体电解质$\\rm Li_{6}PS_{5}Cl$可以换成水溶液

$a$极的电极反应式为${\\rm 2 L i^{+}}+x{\\rm S+2e^{-}=Li_{2}S}_{x}$

该离子交换膜为阴离子交换膜

当$b$极上消耗$\\rm 14\\;\\rm g\\;\\rm Li$时，转移$\\rm 1\\;\\rm mol$电子

由图可知，电极$\rm a$为原电池的正极，锂离子作用下硫在正极得到电子发生还原反应生成${\rm Li_{2}S}_{x}$，电极反应式为${\rm 2 L i^{+}}+x{\rm S+2e^{-}=Li_{2}S}_{x}$，$b$电极为负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为$\rm Li-e^{-}=Li^{+}$，原电池工作时，锂离子通过阳离子交换膜由负极移向正极。

$\rm A$．锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以固体电解质$\rm Li_{6}PS_{5}Cl$不能换成水溶液，故$\rm A$错误；

$\rm B$．由分析可知，电极$\rm a$为原电池的正极，锂离子作用下硫在正极得到电子发生还原反应生成${\rm Li_{2}S}_{x}$，电极反应式为${\rm 2 L i^{+}}+x{\rm S+2e^{-}=Li_{2}S}_{x}$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．由分析可知，原电池工作时，锂离子通过阳离子交换膜由负极移向正极，故$\rm C$错误；

$\rm D$．由分析可知，$\rm b$电极为负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为$\rm Li-e^{-}=Li^{+}$，则当$\rm b$极上消耗$\rm 14\;\rm g$锂时，转移电子的物质的量为$\dfrac{\text{14\;\rm g}}{\text{7\;\rm g/mol}}\rm \times 1=2\;\rm mol$，故$\rm D$错误。

故选：$\rm B$