钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景，电池放电时的部分工作原理如图所示。

下列相关叙述错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

电池放电时，$\\rm H^{+}$是从左侧移向右侧

溶液的$\\rm pH$值会影响电池的放电效率

电池充电时，左侧是阳极，右侧是阴极

电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式是：$\\text{V}{{\\text{O}}^{2+}}-{{\\text{e}}^{-}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{VO}_{2}^{+}+2{{\\text{H}}^{+}}$

由装置图可知放电时右侧作负极，电极发生的反应为：${{\text{V}}^{\text{2}}}^{+}-{{\text{e}}^{-}}={{\text{V}}^{\text{3+}}}$，左侧作正极电极发生反应：$\text{VO}_{2}^{+}+{{\text{e}}^{-}}\text{+2}{{\text{H}}^{+}}=\text{V}{{\text{O}}^{\text{2+}}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$。

$\rm A$．电池放电时，阳离子向正极移动 ，则$\rm H^{+}$是从右侧移向左侧，$\rm A$错误；

$\rm B$．电池的正极反应，需要氢离子，溶液的$\rm pH$值会影响电池的放电效率，$\rm B$正确；

$\rm C$．充电时，左侧是阳极，电极反应为：$\text{V}{{\text{O}}^{2+}}-{{\text{e}}^{-}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{VO}_{2}^{+}+2{{\text{H}}^{+}}$，右侧是阴极，电极反应为${{\text{V}}^{\text{3+}}}+{{\text{e}}^{-}}={{\text{V}}^{\text{2}}}^{+}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式是：$\text{V}{{\text{O}}^{2+}}-{{\text{e}}^{-}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{VO}_{2}^{+}+2{{\text{H}}^{+}}$，$\rm D$正确；

故选：$\rm A$