水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

放电时，电极$\\rm a$作电源的正极，$\\rm Cu_{3}(PO_{4})_{2}$发生氧化反应最终变为$\\rm Cu$

充电时，水系电池中，$\\rm a$电极附近溶液的$\\rm pH$增大

充电时，$\\rm b$电极上的电极反应式为$\\text{N}{{\\text{a}}_{0.44}}\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}-x{{\\text{e}}^{-}}=\\text{N}{{\\text{a}}_{0.44-x}}\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}+x\\text{N}{{\\text{a}}^{+}}$

当$\\rm 0.5$ $\\rm mol$ $\\rm Cu_{3}(PO_{4})_{2}$完全放电时，则$b$电极质量减轻$\\rm 69\\;\\rm g$

由图可知，放电时为原电池，$\rm a$极上$\rm Cu_{3}(PO_{4})_{2}→Cu_{2}O→Cu$、发生得电子的还原反应，$\rm b$极上$\text{N}{{\text{a}}_{\text{0}\text{.44}}}\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}\to \text{N}{{\text{a}}_{0.44-x}}\text{Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}$、发生失电子的氧化反应，则$\rm a$极为正极、$\rm b$极为负极，负极反应式为$\text{N}{{\text{a}}_{\text{0}\text{.44}}}\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}-x{{\text{e}}^{-}}=\text{N}{{\text{a}}_{0.44-x}}\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}+x\text{N}{{\text{a}}^{+}}$，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即$\rm a$极为阳极、$\rm b$极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反。

$\rm A$．放电时为原电池，$\rm a$极为正极、$\rm b$极为负极，$\rm Cu_{3}(PO_{4})_{2}$发生还原反应最终变为$\rm Cu$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．充电时为电解池，$\rm a$极为阳极、$\rm b$极为阴极，阳极电极反应式为：$\text{2Cu}-2{{\text{e}}^{-}}+2\text{O}{{\text{H}}^{-}}=\text{C}{{\text{u}}_{2}}\text{O+}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，阳极附近的碱性减弱，故$\rm B$错误；

$\rm C$．充电时为电解池，$\rm a$极为阳极、$\rm b$极为阴极，阴极反应式为：$\text{N}{{\text{a}}_{0.44-x}}\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}+x\text{N}{{\text{a}}^{+}}+x{{\text{e}}^{-}}=\text{N}{{\text{a}}_{0.44}}\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．放电时为原电池，$\rm a$极上$\rm Cu_{3}(PO_{4})_{2}→Cu_{2}O→Cu$，则$\rm 0.5$ $\rm mol$ $\rm Cu_{3}(PO_{4})_{2}$完全放电时，转移电子$\rm 3$ $\rm mol$，有$\rm 3$ $\rm mol$ $\rm Na^{+}$发生迁移，则$\rm b$电极质量减轻$\rm 3$ $\rm mol\times 23$ $\rm g/mol=69$ $\rm g$，故$\rm D$正确；

故选：$\rm D$