$\rm Cu$是$\rm 29$号元素，其基态原子的电子排布式为                。

$\\left[ \\text{Ar} \\right]\\text{3}{{\\text{d}}^{\\text{10}}}\\text{4}{{\\text{s}}^{\\text{1}}}$

$\rm Cu$是$\rm 29$号元素，该元素原子的核外电子排布式应为$\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{d}}^{\text{10}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{1}}}$；

元素周期表中，$\rm Ag$与$\rm Cu$同列且位于$\rm Cu$的下一行，$\rm Ag$位于第$(\quad\ \ \ \ )$。

$\\rm 4$周期Ⅱ$\\rm B$

$\\rm 5$周期$\\rm IB$

$\\rm 6$周期$\\rm IA$

$\\rm 7$周期Ⅱ$\\rm B$

$\rm Cu$是第四周期$\rm IB$族，$\rm Ag$与$\rm Cu$同列且位于$\rm Cu$的下一行，则$\rm Ag$位于第五周期$\rm IB$族，答案选$\rm B$。

预测$\rm CuCl$、$\rm CuBr$、$\rm CuI$的溶解度依次减小，可能的依据是                。

从$\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}$到$\\mathrm{I}^{-}$，卤素离子的变形性依次增大，导致$\\text{C}{{\\text{u}}^{+}}$对卤素离子的极化作用依次增强，从而使得卤化亚铜的共价性依次增强，溶解度依次减小

$\rm CuCl$、$\rm CuBr$、$\rm CuI$的溶解度依次减小，可能的依据是：从$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$到$\mathrm{I}^{-}$，卤素离子的变形性依次增大，导致$\text{C}{{\text{u}}^{+}}$对卤素离子的极化作用依次增强，从而使得卤化亚铜的共价性依次增强，溶解度依次减小。

Ⅱ．查阅资料，设计实验

资料①：

将$\rm 2.475\;\rm g\;\rm CuCl$加入$\rm 100\;\rm mL\;\rm 0.1000\;\rm mol·L^{-1}\;NaBr$溶液中，充分搅拌后，静置，计算此时溶液中$\rm Br^-$的浓度                ；后经过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得到固体的质量                。$\rm ($写出计算过程，忽略溶液体积变化$\rm )$

已知：$ {M}\left( \text{CuCl} \right)\text{=99}\text{.00}\;\rm g·mol^{-1}$；$ {M}\left( \text{CuBr} \right)\text{=143}\text{.45}\;\rm g·mol^{-1}$

$4.4\\times {{10}^{-4}}\\;\\rm mol/L$；$\\rm 2.92\\;\\rm g$

$\rm 2.475\;\rm g\;\rm CuCl$物质的量是$\rm 0.025\;\rm mol$，$\rm 100\;\rm mL\;\rm 0.1000\;\rm mol/L\;NaBr$溶液中，${n}\left(\rm B{{r}^{-}} \right)=0.01\;\rm mol$，饱和溶液中${c}\left(\rm C{{u}^{+}} \right)=\sqrt{{{{K}}_{\rm sp}}\left(\rm CuCl \right)}=\sqrt{1.2}\times {{10}^{-3}}\;\rm mol/{L}$，说明$\rm CuCl$不能完全溶解，还有$\rm CuCl$剩余，发生反应：$\rm CuCl\left( {s} \right)+B{{r}^{-}}\left( aq \right)\rightleftharpoons CuBr\left( {s} \right)+C{{l}^{-}}\left( aq \right)$的平衡常数$ K=\dfrac{{c}\left(\rm C{{l}^{-}} \right)}{{c}\left(\rm B{{r}^{-}} \right)}=\dfrac{{c}\left(\rm C{{l}^{-}} \right)\times {c}\left(\rm C{{u}^{+}} \right)}{{c}\left(\rm B{{r}^{-}} \right)\times {c}\left(\rm C{{u}^{+}} \right)}=\dfrac{{{{K}}_{\rm sp}}\left(\rm CuCl \right)}{{{{K}}_{\rm sp}}\left(\rm CuBr \right)}=\dfrac{1.2}{5.3}\times {{10}^{3}}$，平衡常数很大，$\rm B{{r}^{-}}$趋近于完全反应，则生成${n}\left(\rm C{{l}^{-}} \right)\approx 0.01\;\rm mol$，根据平衡常数$\dfrac{{c}\left(\rm C{{l}^{-}} \right)}{{c}\left(\rm B{{r}^{-}} \right)}=\dfrac{0.1\;\rm mol/{L}}{{c}\left(\rm B{{r}^{-}} \right)}=\dfrac{1.2}{5.3}\times {{10}^{3}}$，解得${c}\left(\rm B{{r}^{-}} \right)\approx 4.4\times {{10}^{-4}}\;\rm mol/{L}$；理论上$\rm B{{r}^{-}}$完全转化为$\rm CuBr$沉淀，则过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得到固体的为$0.01\;\rm mol\;\rm CuBr$和$0.015\;\rm mol\;\rm CuCl$，质量约为$\rm 2.92\;\rm g$。

Ⅲ．验证假设，得出结论

向试管$\rm a$、$\rm b$中分别依次滴加同浓度、等体积足量的氯水和四氯化碳，振荡、静置，若观察到                ，说明$\rm CuCl$的溶解度大于$\rm CuBr$。

$\\rm a$中有机层为红棕色，$\\rm b$中有机层较$\\rm a$中浅

向试管$\rm a$、$\rm b$中分别依次滴加同浓度、等体积足量的氯水和四氯化碳，试管$\rm a$中氯气将溴离子氧化为溴单质，单质溴溶于四氯化碳有机层显红棕色，$\rm CuCl$的溶解度大于$\rm CuBr$ ，说明$\rm CuCl$转化为$\rm CuBr$，试管$\rm b$溶液中不存在溴离子，则通入氯气无红棕色出现，故现象为：$\rm a$出现分层且下层显红棕色，$\rm b$中有机层较$\rm a$中浅。

资料②：$\rm \text{C}{{\text{u}}^{+}}$不稳定，易在水溶液中发生反应：$\rm \text{2C}{{\text{u}}^{+}}\text{=Cu+C}{{\text{u}}^{\text{2+}}}$

实验小组搭建装置$\rm c\sim g$。闭合$\rm K$，观察到电流计指针变化情况如下：$\rm c$中无偏转，$\rm d$中略有偏转，$\rm e$中偏转幅度较大。一段时间后，$\rm e$中盛放稀$\rm {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$的烧杯中溶液变蓝色，盛放$\rm \text{CuB}{{\text{r}}_{\text{2}}}$溶液的烧杯中出现少量白色沉淀。$\rm ($所有溶液均无$\rm {{\text{O}}_{\text{2}}}$溶解，溶液浓度均为$\rm 0.1\;\rm mol·L^{-1})$

$\rm e$中，负极是                ，正极的电极反应式为                。

$\rm A$．铜                      $\rm B$．石墨

$\\rm A$；$\\text{C}{{\\text{u}}^{\\text{2+}}}+{{\\text{e}}^{-}}\\text{+B}{{\\text{r}}^{-}}\\text{=CuBr}\\downarrow $

一段时间后，$\rm e$中盛放稀${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$的烧杯中溶液变蓝色，盛放$\rm CuBr_{2}$溶液的烧杯中出现少量白色沉淀即$\rm CuBr$，说明$\rm Cu$失去电子生成$\rm Cu^{2+}$，负极是$\rm Cu$，选$\rm A$；正极是石墨，铜离子得电子生成$\rm CuBr$，电极反应式为$\text{C}{{\text{u}}^{\text{2+}}}+{{\text{e}}^{-}}\text{+B}{{\text{r}}^{-}}\text{=CuBr}\downarrow $。

对$\rm c$、$\rm d$、$\rm e$的分析正确的是$\rm (\quad\ \ \ \ )$。

$\\rm c$中没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池

$\\rm c$中有活泼性不同的导体、电解质溶液、闭合回路，符合构成原电池的条件

$\\rm e$中石墨电极上发生氧化反应

$\\rm CuBr$的溶解度更小，$\\rm \\text{C}{{\\text{u}}^{+}}$更易形成沉淀析出，使$\\rm Cu$还原性增强更多

$\rm A$．$\rm c$中无偏转，说明没有电子产生，即$\rm c$中没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，故$\rm A$正确； $\rm B$．$\rm c$中无偏转，$\rm Cu$的活泼性比酸中还弱，不能发生自发进行的氧化还原反应，没有构成原电池的条件，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm e$中正极是石墨，$\rm e$中石墨电极上发生还原反应，故$\rm C$错误；

$\rm D$．盛放$\rm CuBr_{2}$溶液的烧杯中出现少量白色沉淀即$\rm CuBr$，$\rm CuBr$的溶解度更小，$\rm Cu^{+}$更易形成沉淀析出，使$\rm Cu$还原还原性增强更多，故$\rm D$正确；

故选：$\rm AD$。

装置$\rm f$、$\rm g$中，观察到电流计的偏转幅度：$\rm g$中大于$\rm f$。

可推断，一段时间后，$\rm g$中：铜片上有白色固体附着，右侧烧杯中的现象是                。

石墨表面有红色固体析出

$\rm g$中$\rm Cu$是负极，失去电子与碘离子生成$\rm CuI$，铜片上有白色固体附着，石墨是正极，铜离子得电子生成$\rm Cu^{+}$，根据资料可知$\rm Cu^{+}$不稳定，易在水溶液中发生反应： $\rm 2Cu^{+} =Cu+ Cu^{2+}$，右侧烧杯中的现象是有红色固体产生。