已知$\rm C{{u}^{2+}}$和$\rm {{L}^{3-}}$结合形成两种配离子$\rm {{\left[ CuL \right]}^{-}}$和$\rm {{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}}$常温下，$\rm 0.100\ mol\cdot {{L}^{-1}}$的$\rm {{H}_{3}}L$和$\rm 0.002\ mol\cdot {{L}^{-1}}$的$\rm CuS{{O}_{4}}$混合溶液中，$\rm H{{L}^{2-}}$和$\rm {{L}^{3-}}$的浓度对数$\lg c{\rm (实线)}$、含铜微粒的分布系数$\rm \delta($虚线$\rm )[$例如$ {{\delta}_{\rm C{{u}^{2+}}}}=\dfrac{c{\rm (C{{u}^{2+}})}}{c{\rm (C{{u}^{2+}})}+c{\rm ({{\left[ CuL \right]}^{-}})}+c{\rm ({{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}})}}]$与溶液$\rm pH$的关系如图所示：

下列说法错误的是$\rm (\qquad)$

$\\rm C{{u}^{2+}}+{{L}^{3-}}\\rightleftharpoons {{[CuL]}^{-}}$，$K={{10}^{9.4}}$

$\\rm H{{L}^{2-}}\\rightleftharpoons {{H}^{+}}+{{L}^{3-}}$，$K={{10}^{-11.6}}$

图中$\\rm a$点对应的$\\rm pH=4.2$

当$\\rm pH=6.4$时，体系中$c{\\rm (H{{L}^{2-}})}\\gt c{\\rm ({{\\left[ Cu{{L}_{2}} \\right]}^{4-}})}\\gt c{\\rm ({{\\left[ CuL \\right]}^{-}})}\\gt c{\\rm ({{L}^{3-}})}$

$\rm H{{L}^{2-}}$和$\rm {{L}^{3-}}$之间存在$\rm H{{L}^{2-}}\rightleftharpoons {{H}^{+}}+{{L}^{3-}}$转化关系，则$\rm pH$较小时，平衡逆向移动，以$\rm H{{L}^{2-}}$为主，则$c{\rm (H{{L}^{2-}})}\gt c{\rm ({{L}^{3-}})}$，${\rm lg} c{\rm (H{{L}^{2-}})}\gt \lg c{\rm ({{L}^{3-}})}$，则曲线$\rm I$代表$\lg c{\rm (H{{L}^{2-}})}$，曲线$\rm II$代表$\lg c{\rm ({{L}^{3-}})}$，随着$\rm pH$增大，$\rm H{{L}^{2-}}\rightleftharpoons {{H}^{+}}+{{L}^{3-}}$正向移动，$c{\rm ({{L}^{3-}})}$增大，$\rm C{{u}^{2+}}$和$\rm {{L}^{3-}}$结合形成配离子的反应依次为${\rm C{{u}^{2+}}+{{L}^{3-}}\rightleftharpoons {{\left[ CuL \right]}^{-}} }\quad{{K}_{1}}$、${\rm {{L}^{3-}}+{{\left[ CuL \right]}^{-}}\rightleftharpoons {{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}}}\quad {{K}_{2}}$，因此随$\rm pH$增大，$\rm {{\delta}_{C{{u}^{2+}}}}$持续减小，为曲线$\rm III$，$\rm {{\delta}_{{{\left[ CuL \right]}^{-}}}}$，先增大后减小，为曲线$\rm IV$，$\rm {{\delta}_{{{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}}}}$一直增大，为曲线$\rm V$，据此回答。

$\rm A$．曲线$\rm III$和曲线$\rm IV$的交点代表$\rm {{\delta}_{C{{u}^{2+}}}}={{\delta}_{{{\left[ CuL \right]}^{-}}}}$，即$c{\rm (C{{u}^{2+}})}=c{\rm ({{\left[ CuL \right]}^{-}})}$，由图可知，此时$ \lg c{\rm ({{L}^{3-}})}=-9.4$，带入平衡表达式得$ {{K}_{1}}=\dfrac{c{\rm ({{\left[ CuL \right]}^{-}})}}{c{\rm (C{{u}^{2+}})}c{\rm ({{L}^{3-}})}}=\dfrac{1}{{{10}^{-9.4}}}={{10}^{9.4}}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．曲线$\rm I$和曲线$\rm II$的交点代表$\lg c{\rm ({{L}^{3-}})}=\lg c{\rm (H{{L}^{2-}})}$，即$c{\rm ({{L}^{3-}})}=c{\rm (H{{L}^{2-}})}$，此时$\rm pH=11.6$，带入平衡常数表达式得$K=\dfrac{c{\rm ({{L}^{3-}})}\cdot c{\rm ({{\operatorname{H}}^{+}})}}{c{\rm (H{{L}^{2-}})}}={{10}^{-11.6}}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．曲线$\rm IV$和曲线$\rm V$得交点代表，$\rm {{\delta}_{{{\left[ CuL \right]}^{-}}}}={{\delta}_{{{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}}}}$，即$c{\rm ({{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}})}=c{\rm ({{\left[ CuL \right]}^{-}})}$，此时$\lg c{\rm ({{L}^{3-}})}=-7.2$，可得$\rm {{L}^{3-}}+{{\left[ CuL \right]}^{-}}\rightleftharpoons {{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}}$的平衡常数${{K}_{2}}=\dfrac{c{\rm ({{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}})}}{c{\rm ({{L}^{3-}})}\cdot c{\rm ({{\left[ CuL \right]}^{-}})}}=\dfrac{1}{{{10}^{-7.2}}}={{10}^{7.2}}$，$\rm a$点时，$\rm {{\delta}_{C{{u}^{2+}}}}={{\delta}_{{{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}}}}$，带入${{K}_{1}}\times {{K}_{2}}=\dfrac{c{\rm ({{\left[ CuL \right]}^{-}})}}{c{\rm ({{L}^{3-}})}\cdot c{\rm (C{{u}^{2+}})}}\times \dfrac{c{\rm ({{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}})}}{c{\rm ({{L}^{3-}})}\cdot c{\rm ({{\left[ CuL \right]}^{-}})}}=\dfrac{1}{{{c}^{2}}({{\rm L}^{3-}})}={{10}^{9.4}}\times {{10}^{7.2}}={{10}^{16.6}}$，解得$c{\rm ({{L}^{3-}})}={{10}^{-8.3}}\rm \ mol/L$，且$\rm a$点对应$c{\rm (H{{L}^{2-}})}=0.1\rm \ mol/L$，带入$\rm H{{L}^{2-}}\rightleftharpoons {{H}^{+}}+{{L}^{3-}}$的平衡常数$K=\dfrac{c{\rm ({{L}^{3-}})}\cdot c{\rm ({{\operatorname{H}}^{+}})}}{c{\rm (H{{L}^{2-}})}}={{10}^{-11.6}}$，计算得$c{\rm ({{H}^{+}})}={{10}^{-4.3}}\rm \ mol/L$，故$\rm pH=4.3$，$\rm C$错误；

$\rm D$．当$\rm pH=6.4$时，$c{\rm (H{{L}^{2-}})}$最大，接近$\rm {{10}^{-1}}\rm \ mol/L$，结合$\rm B$项中平衡常数可计算得$c{\rm ({{L}^{3-}})}\approx {{10}^{-6.2}}\rm \ mol/L$，$\rm {{\delta}_{{{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}}}}=0.90$，$\rm {{\delta}_{{{\left[ CuL \right]}^{-}}}}=0.09$结合$\rm Cu$ 元素守恒知，$c{\rm ({{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}})}=0.90\times 0.002 \ \rm mol/L=1.8\times {{10}^{-3}}\ mol/L$，$c{\rm ({{\left[ CuL \right]}^{-}})}=0.09\times 0.002 \ \rm mol/L=1.8\times {{10}^{-4}}\ mol/L$，因此体系中$c{\rm (H{{L}^{2-}})}\gt c{\rm ({{\left[ Cu{{L}_{2}} \right]}^{4-}})}\gt c{\rm ({{\left[ CuL \right]}^{-}})}\gt c{\rm ({{L}^{3-}})}$，$\rm D$正确；

故选：$\rm C$