下列说法正确的是$(\qquad)$

乙烯中$\\rm \\sigma$键和$\\rm \\pi$键数目之比为$\\rm 4:1$

金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释

离子晶体熔沸点一定比分子晶体熔沸点高

离子液体易挥发，能作溶剂，能导电

$\rm A$．乙烯中存在$\rm 4$个单键和一个双键，$\rm \sigma$键和$\rm \pi$键数目之比为$\rm 5:1$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．金属易导热是金属中自由电子运动时与金属离子发生碰撞引起能量交换；金属导电性，是通电时自由电子定向移动导致；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性；故金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，故$\rm B$正确；

$\rm C$．离子晶体熔沸点不一定比分子晶体熔沸点高，比如硫代硫酸钠（离子晶体，熔点$\rm 48\;\rm ^\circ\rm C$）的熔沸点低于五氧化二磷（分子晶体，熔点$\rm 340\;\rm ^\circ\rm C$）的熔沸点，故$\rm C$错误；

$\rm D$．离子液体相对难挥发，原因是离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键，沸点较高，故$\rm D$错误。

故选：$\rm B$