氨硼烷($\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot \text{B}{{\text{H}}_{3}}$)电池可在常温下工作，装置如图。未加入氨硼烷之前，两电极室内液体质量相等，电池反应为$\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot \text{B}{{\text{H}}_{3}}+3{{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}=\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{B}{{\text{O}}_{2}}+4{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。已知${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$足量，下列说法不正确的是$(\qquad)$

负极反应式为$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\cdot \\text{B}{{\\text{H}}_{3}}-6{{\\text{e}}^{-}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{NH}_{4}^{+}+\\text{BO}_{2}^{-}+6{{\\text{H}}^{+}}$

电池工作时，${{\\text{H}}^{+}}$通过质子交换膜向正极移动

其他条件不变，向酸性${{\\text{H}}_{2}}{{\\text{O}}_{2}}$溶液中加入适量硫酸能增强溶液导电性

当消耗$6.2\\text{ g N}{{\\text{H}}_{3}}\\cdot \\text{B}{{\\text{H}}_{3}}$时，左右两极室内液体质量差为$5\\text{ g}$

由氨硼烷($\rm NH_{3}\cdot BH_{3}$)电池工作时的总反应$\rm NH_{3}\cdot BH_{3}+3H_{2}O_{2}= NH_{4}BO_{2}+4H_{2}O$可知，左侧通入$\rm NH_{3}\cdot BH_{3}$电极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为$\rm NH_{3}\cdot BH_{3}+2H_{2}O-6e^{-}=NH_{4}BO_{2}+6H^{+}$，右侧$\rm H_{2}O_{2}$所在电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为$\rm 3H_{2}O_{2}+6H^{+}+6e^{-}=6H_{2}O$。

$\rm A$．根据分析，负极反应式为$\rm NH_{3}\cdot BH_{3}+2H_{2}O-6e^{-}=NH_{4}BO_{2}+6H^{+}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．电池内部阳离子向正极移动，右侧$\rm H_{2}O_{2}$所在电极为正极，因此电池工作时，$\rm H^{+}$通过质子交换膜向正极移动，$\rm B$正确；

$\rm C$．由于$\rm H_{2}SO_{4}$是强电解质，其他条件不变，向酸性$\rm H_{2}O_{2}$溶液中加入适量硫酸能增大溶液中自由移动离子的浓度，故能增强溶液导电性，$\rm C$正确；

$\rm D$．未加入氨硼烷之前，两极室室内液体质量相等，消耗$\rm 6.2\;\rm g\;\rm NH_{3}\cdot BH_{3}$后，根据负极电极反应$\rm NH_{3}\cdot BH_{3}+2H_{2}O-6e^{-}=NH_{4}BO_{2}+6H^{+}$可知，转移的电子的物质的量为$\rm 6\times \dfrac{\text{6}{.2\;\rm g}}{\text{31\;\rm g}/\text{mol}}\rm =1.2\;\rm mol$，此时有$\rm 1.2\;\rm mol\;\rm H^{+}$由左室进入右室，左室质量增加$\rm =6.2\;\rm g-1.2\;\rm g=5\;\rm g$，右室质量增加$\rm 1.2\;\rm g$，即两极质量相差$\rm 5\;\rm g-1.2\;\rm g=3.8\;\rm g$，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$