工业上，将$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$和$\rm N{{a}_{2}}S$以$\rm 1:2$的物质的量之比配成溶液，再通入$\rm S{{O}_{2}}$可制取$\rm N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$，同时放出$\rm C{{O}_{2}}$，写出该反应的化学方程式：                。$\rm N{{a}_{2}}S$溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为                。

$\\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2N{{a}_{2}}S+4S{{O}_{2}}=3N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}+C{{O}_{2}}$；

将$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$和$\rm N{{a}_{2}}S$以$\rm 1:2$的物质的量之比配成溶液，再通入$\rm S{{O}_{2}}$可制取$\rm N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}$，同时放出$\rm C{{O}_{2}}$，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式：$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2N{{a}_{2}}S+4S{{O}_{2}}=3N{{a}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}+C{{O}_{2}}$；$\rm N{{a}_{2}}S$溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，为$\rm N{{a}_{2}}{{S}_{2}}$，属于离子化合物，电子式：；

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示$\rm ($部分物质已略去$\rm )$。

①写出反应①的化学方程式：                。

②下列关于该流程的说法正确的是                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\rm A$．可循环使用的物质只有$\rm C{{O}_{2}}$

$\rm B$．副产物$\rm N{{H}_{4}}Cl$可用作氮肥

$\rm C$．优先通入$\rm C{{O}_{2}}$气体至饱和，后通入$\rm N{{H}_{3}}$，就会产生$\rm NaHC{{O}_{3}}$沉淀

$\\rm C{{O}_{2}}+N{{H}_{3}}+NaCl+{{H}_{2}}O=NaHC{{O}_{3}}\\downarrow +N{{H}_{4}}Cl$；$\\rm B$

①向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式：$\rm C{{O}_{2}}+N{{H}_{3}}+NaCl+{{H}_{2}}O=NaHC{{O}_{3}}\downarrow +N{{H}_{4}}Cl$；

②$\rm A$．侯氏制碱法制碱过程中可循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠，$\rm A$错误；

$\rm B$．副产物$\rm N{{H}_{4}}Cl$中含$\rm N$元素，可用作氮肥，$\rm B$正确；

$\rm C$．该过程需先通入氨气，使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，生成碳酸氢钠，$\rm C$错误；

向$\rm 50\ mL$的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入$\rm 0.1\ mol/L$的稀盐酸，产生气体的体积$\rm ($标准状况$\rm )$如图所示。

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是                $\rm ($填化学式$\rm )$。

②滴入$\rm 25\ mL$稀盐酸过程中，溶液导电性                $\rm ($填“增强”“减弱”或“不变”$\rm )$，试解释其原因：                。

③原$\rm 50\ mL$氢氧化钠溶液的浓度为                。

$\\rm NaOH$、$\\rm Na_{2}CO_{3}$；减弱；发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱；$\\rm 0.15\\ mol/L$

①氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，反应可生成碳酸氢钠，向反应后溶液中加入稀盐酸，加入$\rm 0\sim50\ mL$未产生气体，说明存在$\rm NaOH$；

②滴入$\rm 25\ mL$稀盐酸过程中，发生的主要反应：$\rm {{H}^{+}}+O{{H}^{-}}={{H}_{2}}O$，溶液中离子浓度降低，导电能力减弱；

③当加入$\rm 75\ mL$盐酸时，恰好生成$\rm NaCl$，原$\rm NaOH$物质的量等于氯化氢物质的量，$n{\rm (NaOH)}=0.1\rm \ mol/L\times 0.075\ L=0.0075\ mol$，原$\rm 50\ mL$氢氧化钠溶液的浓度：$c{\rm (NaOH)}=\rm \dfrac{0.0075\ mol}{0.05\ L}=0.15\ mol/L$。