下列说法正确的是$(\qquad)$

强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的$n\\left( \\text{NaOH} \\right)$相等

常温下，将$\\text{pH}=2$的盐酸与醋酸各$\\rm 1$ $\\rm mL$分别稀释至$\\rm 100$ $\\rm mL$，醋酸溶液$\\rm pH$更大

加水稀释，水解平衡正向移动，水解常数$K_{\\mathrm{h}}$增大

$\rm A$．电解质溶液的导电性与离子浓度和电荷量有关，与电解质的强弱无关，$\rm A$错误；

$\rm B$．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，两种酸的溶质总物质的量相等，醋酸消耗的氢氧化钠与盐酸相同，$\rm B$正确；

$\rm C$．由于醋酸不完全电离，加水稀释会促进其电离，$c\rm (H^{+})$略大于原来的百分之一，则醋酸溶液$\rm pH$更小，$\rm C$错误；  

$\rm D$．温度不变，水解常数$K_{\mathrm{h}}$不变，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$