在我们的日常生活中蕴含如下化学知识：

①纯碱$\left( \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}} \right)$去油污    

②明矾$\left[ \text{KAl}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{2}}\cdot 12{{\text{H}}_{2}}\text{O} \right]$可以净水

③醋酸$\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH} \right)$作为调味剂    

④铜锈的主要成分为$\text{C}{{\text{u}}_{2}}{{(\text{OH})}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$

⑤${{\text{O}}_{3}}$可以杀菌

上述涉及的物质成分中，属于弱电解质的有                $\rm ($填写化学式$\rm )$，写出其电离方程式                。

$\\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{COOH}$； $\\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{COOH}\\rightleftharpoons \\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{CO}{{\\text{O}}^{-}}+{{\\text{H}}^{+}}$

①纯碱$\left( \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}} \right)$在水溶液中完全电离，为强电解质；②$\left[ \text{KAl}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{2}}\cdot 12{{\text{H}}_{2}}\text{O} \right]$在水溶液中完全电离，为强电解质；③$\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH} \right)$在水溶液中部分电离，为弱电解质；④$\text{C}{{\text{u}}_{2}}{{(\text{OH})}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$属于盐，为强电解质；；⑤臭氧为单质，不属于电解质；故属于弱电解质的有$\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH} \right)$，其电离方程式$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH}\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}}+{{\text{H}}^{+}}$

现有物质①铜、②干冰、③$\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$固体、④$\text{Ba}{{(\text{OH})}_{2}}$溶液、⑤蔗糖、⑥熔融$\text{NaCl}$。在相应状态下能导电的是                ：$\rm ($填序号，下同$\rm )$属于电解质但相应状态下不导电的是                。将③$\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$固体溶于水，其电离方程式                。

①④⑥ ；③ ；$\\text{NaHS}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}\\text{=N}{{\\text{a}}^{+}}+{{\\text{H}}^{+}}\\text{+SO}_{\\text{4}}^{\\text{2-}}$

溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；在题中状态下能导电的是①④⑥；属于电解质但现在不导电的是③；③$\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$固体溶于水，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离，其电离方程式$\text{NaHS}{{\text{O}}_{\text{4}}}\text{=N}{{\text{a}}^{+}}+{{\text{H}}^{+}}\text{+SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}$；

向$\text{Ba}{{(\text{OH})}_{2}}$溶液中逐滴滴加$\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$溶液至$\text{B}{{\text{a}}^{2+}}$恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为                ；$\text{B}{{\text{a}}^{2+}}$恰好沉淀后继续滴加$\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$溶液时，发生反应的离子方程式为                。

$\\text{B}{{\\text{a}}^{\\text{2+}}}\\text{+O}{{\\text{H}}^{-}}+{{\\text{H}}^{+}}\\text{+SO}_{\\text{4}}^{\\text{2-}}\\text{=BaS}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}\\downarrow +{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$；$\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}+{{\\text{H}}^{+}}={{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

向$\text{Ba}{{(\text{OH})}_{2}}$溶液中逐滴滴加$\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$溶液至$\text{B}{{\text{a}}^{2+}}$恰好完全沉淀，则氢离子完全反应生成水，氢氧根离子过量，发生反应的离子方程式为$\text{B}{{\text{a}}^{\text{2+}}}\text{+O}{{\text{H}}^{-}}+{{\text{H}}^{+}}\text{+SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}\text{=BaS}{{\text{O}}_{\text{4}}}\downarrow +{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；$\text{B}{{\text{a}}^{2+}}$恰好沉淀后继续滴加$\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$溶液时，氢氧根离子和氢离子反应生成水，发生反应的离子方程式为$\text{O}{{\text{H}}^{-}}+{{\text{H}}^{+}}={{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$。