基态$\rm Cu$原子的价层电子的轨道表达式为                。

$\rm Cu$ 元素的原子序数为$\rm 29$，基态$\rm Cu$原子的价层电子的轨道表达式为；

在较低温度下$\rm CuFeS_{2}$与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体$\rm H_{2}S$产生。

①$\rm H_{2}S$分子的立体构型是                ，中心原子杂化类型为                ，属于                 $\rm ($填极性"或“非极性”$\rm )$分子。

②$\rm H_{2}S$分子量比水大，沸点却比水低，主要原因是                。

$\\rm V$形；$\\rm sp^{3}$；极性；水分子间存在氢键

①$\rm H_{2}S$分子的中心原子硫原子的价层电子对数为$\rm 2+\dfrac{\text{1}}{\text{2}}\rm \times (6-2\times 1)=4$，有$\rm 2$对孤电子对，$\rm S$原子采取$\rm sp^{3}$杂化，立体构型是$\rm V$形，属于极性分子；

②$\rm H_{2}O$中$\rm O$元素的电负性较强， $\rm H_{2}O$分子之间存在氢键，而$\rm H_{2}S$分子之间无氢键，所以$\rm H_{2}S$分子量比水大，但沸点却比水低；

$\rm CuFeS_{2}$与氧气反应生成$\rm SO_{2}$，$\rm SO_{2}$中心原子的价层电子对数为                ，键角                $\rm 120^\circ($填“$\rm \gt $”或“$\rm =$”或“$\rm \lt $"$\rm )$，原因是                。

$\\rm 3$；$\\rm \\lt $；$\\rm SO_{2}$有$\\rm 1$对孤电子对，孤电子对与成键电子之间的斥力大于成键电子间的斥力

$\rm SO_{2}$中心原子的价层电子对数为$2+\dfrac{6-2\times 2}{2}=3$，有$\rm 1$对孤电子对，分子空间构型是$\rm V$形，由于存在孤电子对，而孤电子对与成键电子之间的斥力大于成键电子间的斥力，所以键角小于$\rm 120^\circ$；

$\rm CuFeS_{2}$晶胞结构如图所示。

①$\rm Cu$的配位数为                。

②已知：晶胞为长方体，三个边长分别为$a\;\rm nm$、$b\;\rm nm$、$c\;\rm nm$，$N\rm _{A}$为阿伏加德罗常数，$\rm CuFeS_{2}$晶体的密度                $\rm g·cm^{-3}($列出计算式$\rm )$。$\rm (1\;\rm nm=10^{-9}\;\rm m)$

$\\rm 4$；$\\dfrac{{4}\\times {64+4}\\times {56+8}\\times {32}}{{abc}{{{N}}_{\\rm {A}}}\\times {1}{{{0}}^{{-21}}}}$

①由晶胞结构可知，晶体中每个 $\rm Cu$与$\rm 4$个$\rm S$相连，所以$\rm Cu$的配位数为$\rm 4$；

②晶胞中$\rm Cu$个数为$\rm 6\times \dfrac{{1}}{{2}}\rm +4\times \dfrac{{1}}{{4}}\rm =4$，$\rm Fe$个数为$\rm 8\times \dfrac{{1}}{{8}}\rm +4\times \dfrac{{1}}{{2}}\rm +1=4$，$\rm S$个数为$\rm 8$，$\rm CuFeS_{2}$晶体的密度$=\dfrac{\dfrac{{4}}{{{{N}}_{\rm {A}}}}{\rm \;mol}\times {(64+56+2}\times {32)\rm \;g/mol}}{{abc}\times {1}{{{0}}^{{-21}}}{\rm \;c}{{\rm {m}}^{{3}}}}=\dfrac{{4}\times {64+4}\times {56+8}\times {32}}{{abc}{{{N}}_{\rm {A}}}\times {1}{{{0}}^{{-21}}}}\rm \;{g/c}{{{m}}^{{3}}}$。