如图所示的铼配合物离子能电催化还原$\text{W}{{\text{Y}}_{2}}$。短周期元素$\text{W}\text{X}\text{Y}\text{Z}$的原子序数依次增大。标准状况下，$\rm WY$和${{\text{X}}_{2}}$是等密度的无色气体，${{\text{Z}}_{2}}$是黄绿色气体。下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

第一电离能：$\\text{X}\\gt \\text{Y}$

图中$\\rm X$原子的杂化方式为$\\mathrm{sp}^2$

$\\text{Z}$元素以原子的形态与$\\text{R}{{\\text{e}}^{2+}}$配位

$\\rm Y$的电负性大于$\\text{W},\\text{WY}$中的化学键是极性键

分析：短周期元素$\text{W}\text{X}\text{Y}\text{Z}$的原子序数依次增大。${{\text{Z}}_{2}}$是黄绿色气体，$\rm Z$为氯；$\rm X$形成$\rm 3$个共用电子对，$\rm X$与$\rm Re^{2+}$之间为配位键，推测$\rm X$为氮，标准状况下，$\rm WY$和${{\text{X}}_{2}}$是等密度的无色气体，则$\rm WY$为一氧化碳、${{\text{X}}_{2}}$为氮气，故$\rm W$为碳、$\rm X$为氮、$\rm Y$为氧、$\rm Z$为氯；

$\rm A$．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，$\rm N$的$\rm 2p$轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：$\rm N\gt O$，$\rm A$正确；

$\rm B$．图中$\rm X$原子处于环中，且存在平面大$\rm \pi$键，则其杂化方式为$\mathrm{sp}^2$，$\rm B$正确；

$\rm C$．由图可知，整个离子带$\rm 1$个单位正电荷，而其中$\text{R}{{\text{e}}^{2+}}$带$\rm 2$个单位正电荷，则氯元素以$\rm Cl^{-}$的形态与$\text{R}{{\text{e}}^{2+}}$配位，$\rm C$错误；

$\rm D$．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；$\rm O$的电负性大于$\rm C$，则$\rm CO$中的化学键是极性键，$\rm D$正确；

故选：$\rm C$