合成氨工业中，合成塔中每产生$\rm 2\ mol\ N{{H}_{3}}$，放出$\rm 92.2\ kJ$热量。

①工业合成氨的热化学方程式是                。

②若起始时向容器内放入$\rm 2\ mol\ {{N}_{2}}$和$\rm 6\ mol\ {{H}_{2}}$，达平衡后放出的热量为$Q$，则$Q($填少“$\rm \lt $”、“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$                $\rm 184.4\ kJ$。

③已知：

$\rm 1\ mol\ N-H$键断裂吸收的能量约等于                $\rm kJ$。

${\\rm {{N}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g)\\rightleftharpoons 2N{{H}_{3}}(g) }\\quad\\Delta H=-92.2\\rm \\ kJ/mol$；$\\rm \\lt $；$\\rm 391$

①氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气，每产生$\rm 2\ mol\ N{{H}_{3}}$，放出$\rm 92.2\ kJ$热量，则工业合成氨的热化学方程式是${\rm {{N}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g)\rightleftharpoons 2N{{H}_{3}}(g) }\quad\Delta H=-92.2\rm \ kJ/mol$。

②反应为可逆反应，进行不完全，则若起始时向容器内放入$\rm 2\ mol\ {{N}_{2}}$和$\rm 6\ mol\ {{H}_{2}}$，达平衡后放出的热量为$Q$，则$Q\lt 184.4\rm \ kJ$。

③反应焓变为反应物键能和减去生成物键能和，设$\rm 1\ mol\ N-H$键断裂吸收的能量约等于$ a$，则，${\rm 945.8\ kJ/mol +3\times 436\ kJ/mol}-6a =-92.2 \ \rm kJ/mol$，解得$a=391\rm \ kJ/mol$。

工业生产尿素的原理是以$\rm N{{H}_{3}}$和$\rm C{{O}_{2}}$为原料合成尿素$\rm \left[ CO{{(N{{H}_{2}})}_{2}} \right]$，反应的化学方程式为$\rm 2N{{H}_{3}}(g)+C{{O}_{2}}(g)\rightleftharpoons CO{{(N{{H}_{2}})}_{2}}(l)+{{H}_{2}}O(l)$，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变$\Delta H\rm ($填“$\rm \gt $”、“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$                $\rm 0$。

②在一定温度和压强下，若原料气中的$\rm N{{H}_{3}}$和$\rm C{{O}_{2}}$的物质的量之比$\rm ($氨碳比$)\dfrac{n{\rm (N{{H}_{3}})}}{n{\rm (C{{O}_{2}})}}=x$，下图是氨碳比$(x)$与$\rm C{{O}_{2}}$平衡转化率$\rm ( \alpha )$的关系。$\rm \alpha$随着$x$增大而增大的原因是                。

③上图中的$\rm B$点处，$\rm N{{H}_{3}}$的平衡转化率为                。

$\\rm \\lt $；$x$增大说明$\\rm N{{H}_{3}}$的浓度增大，可逆反应$\\rm 2N{{H}_{3}}(g)+C{{O}_{2}}(g)\\rightleftharpoons CO{{(N{{H}_{2}})}_{2}}(l)+{{H}_{2}}O$正向移动，参加反应的$\\rm C{{O}_{2}}$增多，$\\rm C{{O}_{2}}$的平衡转化率增大；$\\rm 32\\%$

①由图表可知，随着温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变$\Delta H\lt 0$。

②$x$增大说明$\rm N{{H}_{3}}$的浓度增大，可逆反应$\rm 2N{{H}_{3}}(g)+C{{O}_{2}}(g)\rightleftharpoons CO{{(N{{H}_{2}})}_{2}}(l)+{{H}_{2}}O$正向移动，参加反应的$\rm C{{O}_{2}}$增多，$\rm C{{O}_{2}}$的平衡转化率增大。

③上图中的$\rm B$点处，$\rm NH_{3}$和$\rm CO_{2}$的物质的量之比为$\rm 4.0$，设氨气、二氧化碳的物质的量分别为$\rm 4\ mol$、$\rm 1\ mol$，二氧化碳的转化率为$\rm 64\%$，则反应二氧化碳的物质的量为$\rm 0.64\ mol$，反应氨气的物质的量为$\rm 1.28\ mol$，则$\rm N{{H}_{3}}$的平衡转化率$\rm =\dfrac{1.28\ mol}{4\ mol}\times 100\% =32\%$。