$\rm b$极的电极反应式为：                。

$\\rm {{O}_{2}}+4{{e}^{-}}+2{{H}_{2}}O=4O{{H}^{-}}$

根据图示可知，甲为氢氧燃料电池，$\rm b$电极通入氧气，为正极，发生还原反应，在碱性电解质中生成氢氧根离子，$\rm b$极的电极反应式为：$\rm {{O}_{2}}+4{{e}^{-}}+2{{H}_{2}}O=4O{{H}^{-}}$。

写出氯碱工业原理的离子方程式：                。

$\\rm 2C{{l}^{-}}+2{{H}_{2}}O\\begin{matrix} \\underline{\\underline{电解}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}2O{{H}^{-}}+{{H}_{2}}\\uparrow +C{{l}_{2}}\\uparrow $

氯碱工业是电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和烧碱的反应，氯碱工业的离子方程式为：$\rm 2C{{l}^{-}}+2{{H}_{2}}O\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \\ {} \\ \end{matrix}2O{{H}^{-}}+{{H}_{2}}\uparrow +C{{l}_{2}}\uparrow $。

下列关于乙装置说法中，正确的是                。

$\rm a$．在$\rm c$极区获得氯气

$\rm b$．在$\rm d$极区获得的产物，可供甲装置使用

$\rm c$．乙装置中$\rm N{{a}^{+}}$向$\rm c$极移动

$\\rm ab$

$\rm a$．在$\rm c$极与原电池的正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，获得氯气，$\rm a$正确。

$\rm b$．在$\rm d$极生成氢气逸出，溶液为氢氧化钠溶液，获得的产物，可供甲装置使用，$\rm b$正确。

$\rm c$．根据电性关系，乙装置中$\rm N{{a}^{+}}$向$\rm d$极移动，$\rm c$错误。

Ⅱ．工业上可采用惰性电极隔膜法电解$\rm {{K}_{2}}Mn{{O}_{4}}$溶液制备$\rm KMn{{O}_{4}}$，装置如下：

离子交换膜为                离子交换膜$\rm ($填“阴”或“阳”$\rm )$，$\rm D$是                。

阳；浓$\\rm KOH$溶液

用惰性电极隔膜法电解$\rm {{K}_{2}}Mn{{O}_{4}}$溶液制备$\rm KMn{{O}_{4}}$装置中，$\rm a$极锰酸根失去电子被氧化成高锰酸根。$\rm a$极为阳极，$\rm b$极为阴极、生成氢气，溶液中生成氢氧根离子，根据电性作用，阳极区的钾离子要通过离子交换膜迁移到阴极区，故装置中的离子交换膜为阳离子交换膜；$\rm D$是浓$\rm KOH$溶液。

结合化学用语，简述该方法制备$\rm KMn{{O}_{4}}$的原理                。

阳极区发生反应$\\rm MnO_{4}^{2-}-{{e}^{-}}=MnO_{4}^{-}$，$c{\\rm (MnO_{4}^{-})}$增大；每产生$\\rm 1\\,mol\\ MnO_{4}^{-}$，就有$\\rm 1\\ mol\\ {{K}^{+}}$通过阳离子交换膜进入阴极区，使阳极区的$n{\\rm (MnO_{4}^{-})}:n{\\rm ({{K}^{+}})}=1:1$，制得$\\rm KMn{{O}_{4}}$

阳极区发生反应$\rm MnO_{4}^{2-}-{{e}^{-}}=MnO_{4}^{-}$，$c{\rm (MnO_{4}^{-})}$增大；每产生$\rm 1\,mol\ MnO_{4}^{-}$，就有$\rm 1\ mol\ {{K}^{+}}$通过阳离子交换膜进入阴极区，使阳极区的$n{\rm (MnO_{4}^{-})}:n{\rm ({{K}^{+}})}=1:1$，制得$\rm KMn{{O}_{4}}$。