甲装置中负极电极反应式为                。

$\\rm {Al-3}{{{e}}^{-}}{+4O}{{{H}}^{-}}{=AlO}_{{2}}^{-}{+2}{{{H}}_{{2}}}{O}$

甲装置中，$\rm Mg$与$\rm NaOH$不反应，$\rm Al$与$\rm NaOH$反应，因此$\rm Al$作负极，$\rm Al$失去电子发生氧化反应生成偏铝酸钠，电极反应式为$\rm {Al-3}{{{e}}^{-}}{+4O}{{{H}}^{-}}{=AlO}_{{2}}^{-}{+2}{{{H}}_{{2}}}{O}$；

当乙装置中的负极质量减少$1.8\text{ g}$时，正极产生气体                $\rm L($标准状况下$\rm )$；$\text{SO}_{4}^{2-}$向                $\rm ($填“$\text{Mg}$”或“$\text{Al}$”$\rm )$电极移动。

$\\rm 1.68$；$\\rm Mg$

原电池中正极上发生还原反应。乙装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，$\rm Mg$为负极，发生反应$\rm Mg-2e^{-}=Mg^{2+}$，负极质量减少$\rm 1.8\;\rm g$时，失去的电子数为$\dfrac{1.8\text{ g}}{24\text{ g/mol}}\times 2\rm =0.15\;\rm mol$，$\rm Al$为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，氢气的体积为$\dfrac{0.15\; \mathrm{mol}}{2}\rm \times 22.4\;\rm L/mol=1.68\;\rm L$；$\text{SO}_{4}^{2-}$向负极$\rm Mg$移动。

当丙装置中导线通过$\text{0} {.2\;\rm mol}$电子时，两电极质量相差                $\rm \;\rm g($放电前两电极质量相等$\rm )$。

$\\rm 12$

乙装置中$\rm Fe$为负极，发生的反应为$\rm Fe-2e^{-}=Fe^{2+}$，$\rm Pt$为正极，发生的反应为$\rm Cu^{2+}+2e^{-}=Cu$，则转移$\rm 2\;\rm mol$电子时两极质量差为$\rm 64\;\rm g+56\;\rm g=120\;\rm g$，所以导线中转移$\rm 0.2\;\rm mol$电子时，两电极质量相差$\dfrac{ {120\;\rm g}}{ {2\;\rm mol}}\rm \times 0.2\;\rm mol=12\;\rm g$。

Ⅱ．${{\text{H}}_{2}}$、$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用${{\text{H}}_{2}}$还原$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为$\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+3{{\text{H}}_{2}}(\text{g})\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})$。

反应过程中的能量变化如图所示：

则该反应是                $\rm ($填“放热”或“吸热”$\rm )$反应。

放热

图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应。

$\rm 300\;\rm ^\circ\rm C$时，向容积为$2\text{ L}$的恒容密闭容器中，充入$2\text{ mol C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})$和$2\;\rm \text{mol }{{\text{H}}_{2}}(\text{g})$，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

①$\rm \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$的浓度随时间变化曲线为                $\rm ($填“$\rm a$”、“$\rm b$”或“$\rm c$”$\rm )$；在$\rm M$点，${{ {v}}_{\text{(正)}}}$                $v_{(逆)} ($填“$\rm \gt $”、“$\rm =$”或“$\rm \lt $”$\rm )$。

②$2\;\rm \text{min}$时，反应速率改变的原因可能是                。

$\rm A$．升高温度  $\rm B$．降低温度  $\rm C$．充入一定量的$\rm {{\text{H}}_{2}}$  $\rm D$．加入催化剂

③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是                。

$\rm A$．$ {c}\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH} \right)= {c}\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)$

$\rm B$．混合气体的密度不再变化

$\rm C$．混合气体的平均摩尔质量不再变化

$\rm D$．单位时间内生成$0.1\text{ mol C}{{\text{O}}_{2}}$，同时消耗$0.3\;\rm \text{mol}{{\text{ H}}_{2}}$

$\\rm b$；$\\rm \\gt $；$\\rm AD$；$\\rm AB$

①根据反应的化学方程式为$\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+3{{\text{H}}_{2}}(\text{g})\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})$可知$\rm H_{2}$的反应速率为$\rm CO_{2}$的速率的$\rm 3$倍，故曲线$\rm b$为$\rm \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$的浓度随时间变化；在$\rm M$点，反应物的浓度在减小，生成物的浓度在增加，反应正向进行，故${{ {v}}_{\text{(正) }}} \gt {{ {v}}_{(逆)}}$。

②$2\;\rm \text{min}$时，反应速率加快，但物质的浓度不变，故为升高温度或加入催化剂，故选：$\rm AD$。

③$\rm A$．反应的任意时刻$ {c}\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH} \right)= {c}\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)$，不能说明反应达到了平衡，故$\rm A$符合题意；

$\rm B$．混合气体的容器体积不变，质量不变，故密度为不变的值，混合气体的密度不再变化时反应不一定达到了平衡，故$\rm B$符合题意；

$\rm C$．混合气体质量不变，但是气体的物质的量变化，故气体的平均摩尔质量为变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到了平衡，故$\rm C$不符合题意；

$\rm D$．单位时间内生成$0.1\text{ mol C}{{\text{O}}_{2}}$，同时消耗$0.3\;\rm \text{mol}{{\text{ H}}_{2}}$，说明反应的正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故$\rm D$不符合题意。