由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为                。

$\\rm 3X(g)+Y(g)\\rightleftharpoons \\rm 2Z(g)$

随着反应的进行，$\rm X$、$\rm Y$物质的量减小直至$\rm 5\;\rm min$不变，$\rm Z$物质的量增大直至$\rm 5\;\rm min$不变，则$\rm X$、$\rm Y$为反应物，$\rm Z$为生成物，反应为可逆反应，$\rm 5\;\rm min$后达到平衡，$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$的化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，为：$\rm 0.6:0.2:0.4=3: 1: 2$，则反应的化学方程式为$\rm 3X(g)+Y(g)\rightleftharpoons \rm 2Z(g)$。

$\rm 0\sim 2\;\rm min$内$\rm X$的平均反应速率为                ，平衡时$\rm Y$的转化率为                ，反应前的压强与平衡时的压强之比为                。

$\\rm 0.075\\;\\rm mol\\cdot \\rm L^{-1}\\cdot \\rm min^{-1}$；$\\rm 20\\%$；$\\rm 21: 17$

容器的体积为$\rm 2\;\rm L$，$\rm 0\sim 2\;\rm min$内$\rm X$的平均反应速率为$ v\rm(X)=\dfrac{\dfrac{{(1}{.0-0}{.7)\;mol}}{{2\;\rm L}}}{{2\;\rm min}}\rm ={0}{.075\;\rm mol}\cdot {{{L}}^{{-1}}}\cdot {mi}{{{n}}^{{-1}}}$；平衡时$\rm Y$的转化率为$\dfrac{{(1}{.0-0}{.8)\rm\;mol}}{{1\;\rm mol}}\times 100\%=20\%$，同温同压下，$\dfrac{{{p}_始{}}}{{{p}_平{}}}=\dfrac{{{n}_始{}}}{{{n}_平{}}}=\dfrac{1+1{+0}.1}{{0}.8{+0}.5+0.4}=\dfrac{2.1}{1.7}$，即反应前的压强与平衡时的压强之比$\rm 21: 17$。

该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏$\rm 3\;\rm mol\;\rm X$和$\rm 1\;\rm mol\;\rm Y$的化学键吸收的能量                $\rm ($填“$\rm \lt $”“$\rm =$”或“$\rm \gt $”$\rm )$形成$\rm 2\;\rm mol\;\rm Z$的化学键释放的能量。

$\\rm \\lt $

该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏$\rm 3\;\rm mol\;\rm X$和$\rm 1\;\rm mol\;\rm Y$的化学键吸收的能量$\rm \lt $形成$\rm 2\;\rm mol\;\rm Z$的化学键释放的能量。

对于该反应，改变其中一个条件，则生成$\rm Z$的速率增大的是$(\quad\ \ \ \ )$。

适当升高温度

保持温度不变，增大容器体积

保持容器体积不变，通入氦气

保持容器体积不变，充入$\\rm X$气体

$\rm A\rm .$ 适当升高温度，反应速率增大，则生成$\rm Z$的速率增大，$\rm A$选；    

$\rm B\rm .$ 保持温度不变，增大容器体积，气体物质的量浓度减小，反应速率减小，则生成$\rm Z$的速率减小，$\rm B$不选；

$\rm C\rm .$ 保持容器体积不变，通入氦气，气体物质的量浓度不变，反应速率不变，则生成$\rm Z$的速率不变， $\rm C$不选；

$\rm D\rm .$ 保持容器体积不变，充入$\rm X$气体，$\rm X$的浓度增大，反应物浓度增大，则生成$\rm Z$的速率增大，$\rm D$选；

在恒温、恒容的密闭容器中进行上述可逆反应，若平衡后改变温度，容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向                $\rm ($填正或逆$\rm )$反应方向进行。

正

在恒温、恒容的密闭容器中进行上述可逆反应，由于气体总质量不变，若平衡后改变温度，容器中气体的平均摩尔质量变大，则气体的总物质的量减小， 则反应$\rm 3X(g)+Y(g)\rightleftharpoons \rm 2Z(g)$向正反应方向进行。