$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$催化加氢制$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$能实现碳的循环利用。一定压强下，$\rm 1\text{ mol }\text{C}{{\text{O}}_{2}}$与$\rm 3\text{ mol }{{\text{H}}_{2}}$在密闭容器中发生的反应如下：

Ⅰ．$\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+3{{\text{H}}_{2}}(\text{g})=\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})\qquad\Delta { H}\lt 0$

Ⅱ．$\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}(\text{g})=\text{CO}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})\qquad\Delta { H}\gt 0$

反应相同时间，测得不同温度下$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$转化率和$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$选择性如图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$转化率和$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$选择性随温度的变化。已知：$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$的选择性$=\dfrac{{{n}_ {生成}}(\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH})}{{{n}_ {反应}}(\text{C}{{\text{O}}_{2}})}\times 100\%$。

下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

曲线$\\rm b$表示$\\rm \\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{OH}$选择性

其他条件不变，$\\rm 240\\;\\rm ^\\circ\\rm C$时使用高效催化剂不能使$\\rm \\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$转化率达到$\\rm X$点

$\\rm 220\\sim 280\\;\\rm ^\\circ\\rm C$时，反应生成$\\rm \\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{OH}$速率小于反应生成$\\rm \\text{CO}$的速率

为提高$\\rm \\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{OH}$生产效率，需选择相对较低的温度

反应$\rm I$为放热反应，反应$\rm II$为吸热反应，升高温度，反应$\rm I$平衡逆向移动，导致$\rm CO_{2}$的平衡转化率降低，$\rm \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$选择性降低，反应$\rm II$平衡正向移动导致$\rm CO_{2}$的平衡转化率升高，$\rm CO_{2}$的平衡转化率不会一直随温度的升高而降低，故曲线$\rm b$表示$\rm CO_{2}$的平衡转化率，曲线$\rm a$表示$\rm \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$选择性，据此分析；

$\rm A$．由分析可知，曲线$\rm a$表示$\rm \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$选择性，$\rm A$错误；

$\rm B$．使用催化剂对化学平衡无影响，所以使用高效催化剂不可能使$\rm CO_{2}$转化率超过平衡转化率，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm 260\sim 280$ $\rm ^\circ\rm C$间，$\rm CH_{3}OH$选择性的实验值大于平衡值，说明相同时间内得到的量更多，反应$\rm I$的速率大于反应$\rm II$，即反应Ⅰ生成$\rm CH_{3}OH$速率大于反应Ⅱ生成$\rm CO$的速率，$\rm C$错误；

$\rm D$．温度低反应速率慢，温度升高，$\rm CO_{2}$转化率升高，但$\rm CH_{3}OH$选择性降低，为提高$\rm CH_{3}OH$生产效率，需选择适宜的温度，而不是相对较低的温度，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$