$\text{C}{{\text{H}}_{4}}$可以将$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$还原为${{\text{N}}_{2}}$，反应原理为：$\text{C}{{\text{H}}_{4}}\left( \text{g} \right)+2\text{N}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{N}}_{2}}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{l} \right)\qquad\Delta { H}\lt 0$，$\text{N}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)$的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是$(\qquad)$

压强：${{{P}}_{1}}\\lt {{{P}}_{2}}$

反应速率：${v}\\left( \\rm {a} \\right)\\lt {v}\\left(\\rm {c} \\right)$

平衡常数：${{{K}}_{\\rm {a}}}\\gt {{{K}}_{\\rm {b}}}\\gt {{{K}}_{\\rm {c}}}$

气体的颜色：$\\rm \\operatorname{a}$深，$\\rm {c}$浅

$\rm A$．该反应正反应气体分子数减小，同温时增大压强，$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$平衡转化率增大，压强：${{ {P}}_{1}}\lt {{ {P}}_{2}}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．由图可知$\rm a$、$\rm c$两点， $\rm c$点$\rm NO_{2}$的平衡转化率更低、反应物浓度更大，且$\rm c$点温度更高，所以反应速率：$ {v}\left( \text{a} \right)\lt {v}\left( \text{c} \right)$，$\rm B$正确；

$\rm C$．根据图示，升高温度，$\rm \text{N}{{\text{O}}_{2}}$平衡转化率减小，该反应放热，温度升高，平衡常数减小，温度：$\rm a\lt b\lt c$，平衡常数：${{ {K}}_{\text{a}}}\gt {{ {K}}_{\text{b}}}\gt {{ {K}}_{\text{c}}}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．由图可知$\rm a$、$\rm c$两点压强均为$P_{2}$， $\rm c$点$\rm NO_{2}$的平衡转化率更低、$\rm NO_{2}$浓度更大，气体的颜色：$\rm \operatorname{a}$浅，$\rm \text{c}$深，$\rm D$错误。

故选：$\rm D$