实现“碳中和”的一种路径是将$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$和${{\text{H}}_{2}}$合成$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OC}{{\text{H}}_{3}}$。其主要反应为：

反应Ⅰ．$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\text{=C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta {{H}_{1}}=-49.5\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

反应Ⅱ．$\text{2C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH}\left( \text{g} \right)\text{=C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OC}{{\text{H}}_{\text{3}}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta {{H}_{2}}=-23.5\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

反应Ⅲ．$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\text{=CO}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta {{H}_{3}}=+41.2\ \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$

若仅考虑上述反应，在$1.01\times {{10}^{5}}\ \text{Pa}$下，将$ {V}\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right): {V}\left( {{\text{H}}_{2}} \right)=1:3$的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OC}{{\text{H}}_{3}}$和$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}$的选择性及$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$的转化率随温度的变化如下图所示。$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OC}{{\text{H}}_{3}}$的选择性$=\dfrac{生成\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OC}{{\text{H}}_{\text{3}}} 消耗的{n}\left( \text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}} \right)}{ 反应的{n}\left( \text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}} \right)}\times100\%$下列说法正确的是$(\qquad)$

一定温度下，使用高效催化剂可提高$\\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{OC}{{\\text{H}}_{3}}$平衡产率

其他条件不变，$260\\;^\\circ \\rm C \\sim 280\\;^\\circ \\rm C$时，随温度升高生成${{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$的量增多

其他条件不变，$260\\;^\\circ \\rm C$时，通入$1\\text{ mol C}{{\\text{O}}_{2}}$，生成$\\rm 0.096\\;\\rm mol\\text{ C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{OC}{{\\text{H}}_{3}}$

温度高于$260\\;^\\circ \\rm C$时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使$\\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{OC}{{\\text{H}}_{3}}$的选择性降低

$\rm A$．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，只影响反应达到平衡所需的时间，不影响化学平衡的移动，因此一定温度下，使用高效催化剂不能提高$\rm {C}{{{H}}_{3}}{OC}{{{H}}_{3}}$的平衡产率，$\rm A$错误；

$\rm B$．由图像可知，在$\rm 260\;^\circ \rm C \sim 280\;^\circ \rm C$时，$\rm CO_{2}$的转化率降低，从$\rm O$元素守恒来看，$\rm H_{2}O$的$\rm O$来自于$\rm CO_{2}$，则在$\rm 260\;^\circ \rm C \sim 280\;^\circ \rm C$时，升高温度，随温度升高生成$\rm {{{H}}_{2}}{O}$的量减少，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm 260\;^\circ \rm C$时，$\rm {C}{{{O}}_{2}}$的转化率为$\rm 30\%$，$\rm {C}{{{H}}_{3}}{OC}{{{H}}_{3}}$的选择性为$\rm 64\%$；通入$\rm 1\;\rm mol\;{C}{{{O}}_{2}}$，参加反应的$\rm {C}{{{O}}_{2}}$的物质的量为$\rm {1\;\rm mol}\times {30 } \% =0 {.3\;\rm mol}$，生成$\rm {C}{{{H}}_{3}}{OC}{{{H}}_{3}}$消耗的$\rm {C}{{{O}}_{2}}$的物质的量为$\rm {0}{.3\;\rm mol}\times 64\%={0}{.192\;\rm mol}$，根据反应关系，生成$\rm {C}{{{H}}_{3}}{OC}{{{H}}_{3}}$的物质的量为$\rm {0}{.192\;\rm mol}\times \dfrac{1}{2}={0}{.096\;\rm mol}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．温度高于$\rm 260\;^\circ \rm C$时，$\rm {C}{{{H}}_{3}}{OC}{{{H}}_{3}}$的选择性降低，$\rm {C}{{{H}}_{3}}{OH}$的选择性升高，因为生成$\rm {C}{{{H}}_{3}}{OC}{{{H}}_{3}}$和$\rm {C}{{{H}}_{3}}{OH}$的反应是放热反应，升温使反应 Ⅰ、Ⅱ逆向移动，而不是因为反应 Ⅲ正向程度增大，$\rm D$错误。

故选：$\rm C$